Ang pagtukoy ng bilang ng mga neutron sa isang atomo ay medyo simple at hindi nangangailangan ng anumang karanasan. Upang makalkula ang bilang ng mga neutron sa isang ordinaryong atomo o isotope, sundin lamang ang mga tagubiling ito.
Hakbang
Paraan 1 ng 2: Paghahanap ng Bilang ng mga Neutron sa isang Ordinaryong Atom
Hakbang 1. Hanapin ang elemento sa periodic table
Sa halimbawang ito, titingnan natin ang osmium (Os), sa ikaanim na hilera.
Hakbang 2. Hanapin ang bilang ng atomic ng elemento
Ang numerong ito ay may posibilidad na maging pinaka nakikita na numero at karaniwang nasa itaas ng simbolo ng elemento. (Ang talahanayan ay hindi nagpapakita ng anumang iba pang mga numero.) Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton sa isang solong atom ng elemento. Ang Os ay ang bilang na 76, na nangangahulugang ang isang atom ng osmium ay mayroong 76 proton.
Hakbang 3. Hanapin ang atomic mass ng elemento
Ang numerong ito ay karaniwang nasa ibaba ng simbolo ng atomiko. Tandaan na ang talahanayan sa halimbawang ito ay batay sa bilang ng atomiko lamang at hindi nakalista ng mga timbang ng atomiko. Ito ay karaniwang hindi palaging ang kaso. Ang Osmium ay may bigat na atomic na 190.23.
Hakbang 4. Bilugan ang bigat ng atom sa pinakamalapit na numero upang makita ang dami ng atom
Sa halimbawang ito 190, 23 ay bilugan hanggang 190, kaya't ang atomic mass ng osmium ay 190.
Hakbang 5. Ibawas ang numero ng atomic mula sa atomic mass
Dahil ang karamihan sa masa ng atomic ay natagpuan na mga proton at neutron, ang pagbabawas ng bilang ng mga proton (ibig sabihin, bilang ng atomic) mula sa atomic mass ay magbibigay sa iyo ng kinakalkula na bilang ng mga neutron sa atom. Ang mga numero pagkatapos ng decimal point ay karaniwang ang napakaliit na masa ng mga electron sa isang atom. Sa aming halimbawa: 190 (bigat ng atomiko) - 76 (bilang ng mga proton) = 114 (bilang ng mga neutron).
Hakbang 6. Tandaan ang pormula
Upang hanapin ang bilang ng mga neutron, gamitin lamang ang pamamaraang ito:
-
N = M - n
- N = numero Neutron
- M = Matomic mass
- n = bilang ng mga atomo
Paraan 2 ng 2: Paghahanap ng Bilang ng mga Neutron sa isang Isotope
Hakbang 1. Hanapin ang elemento sa periodic table
Bilang isang halimbawa, titingnan natin ang isotope carbon-14. Dahil ang di-isotope na form ng carbon-14 ay carbon (C), hanapin ang elementong carbon sa periodic table (sa pangalawang hilera).
Hakbang 2. Hanapin ang bilang ng atomic ng elemento
Ang numerong ito ay may posibilidad na maging pinaka nakikita na numero at karaniwang nasa itaas ng simbolo ng elemento. (Ang talahanayan ay hindi nagpapakita ng anumang iba pang mga numero.) Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton sa isang solong atom ng elemento.
Ang C ay ang bilang 6, na nangangahulugang ang isang carbon atom ay mayroong 6 na proton.
Hakbang 3. Hanapin ang masa ng atom
Para sa mga isotopes ay napakadali, sapagkat pinangalanan ang mga ito ayon sa dami ng atomic ng elemento. Ang Carbon-14, halimbawa, ay mayroong isang atomic mass na 14. Matapos hanapin ang atomic mass ng isang isotope, ang proseso ay kapareho ng paghahanap ng bilang ng mga neutron sa isang ordinaryong atom.
Hakbang 4. Ibawas ang atomic number mula sa atomic mass
Dahil ang karamihan sa masa ng atomic ay natagpuan na mga proton at neutron, ang pagbabawas ng bilang ng mga proton (ibig sabihin, bilang ng atomic) mula sa atomic mass ay magbibigay sa iyo ng kinakalkula na bilang ng mga neutron sa atom. Ang mga numero pagkatapos ng decimal point ay karaniwang ang napakaliit na masa ng mga electron sa isang atom. Sa aming halimbawa: 14 (atomic mass) - 6 (bilang ng mga proton) = 8 (bilang ng mga neutron).
Hakbang 5. Tandaan ang pormula
Upang hanapin ang bilang ng mga neutron, gamitin lamang ang pamamaraang ito:
-
N = M - n
- N = numero Neutron
- M = Matomic mass
- n = bilang ng mga atomo
Mga Tip
- Ang Osmium, isang metal na solid sa temperatura ng kuwarto, ay nagmula sa pangalan mula sa salitang Griyego para sa amoy, "osme."
- Ang mga proton at neutron ay binubuo ng halos lahat ng bigat ng elemento, habang ang mga electron at iba pang mga maliit na butil ay bumubuo ng isang napapabayaan na masa (malapit sa zero mass). Dahil ang isang proton ay may halos parehong timbang tulad ng isang neutron, at ang bilang ng atomic ay ang bilang ng mga proton, maaari naming ibawas ang bilang ng mga proton mula sa kabuuang masa.
- Kung hindi mo matandaan ang mga numero ng elemento sa periodic table, tandaan na ang talahanayan ay idinisenyo sa paligid ng atomic number (hal. Ang bilang ng mga proton), nagsisimula sa 1 (hydrogen) at pagdaragdag ng bawat unit mula kaliwa hanggang kanan, at nagtatapos sa 118 (ununoctium). Ito ay dahil ang bilang ng mga proton sa isang atom ay tumutukoy sa atom, ginagawa itong isang madaling pamahalaan na pag-aari ng elemento. (hal. ang isang atom na may 2 proton ay dapat na helium, ang isang atom na may 79 proton ay dapat na ginto.)
