Ang formula na molekular ay mahalagang impormasyon para sa anumang compound ng kemikal. Sinasabi ng formula ng molekula kung anong mga atomo ang bumubuo sa isang compound at bilang ng mga atom. Dapat mong malaman ang empirical formula upang makalkula ang formula ng molekular, at dapat mong malaman na ang formula na molekular ay isang integer na maramihang ng empirical na formula.
Hakbang
Bahagi 1 ng 3: Nagmumula sa Mga Molekular na Formula mula sa Mga Empirical na Pormula
Hakbang 1. Alamin ang ugnayan sa pagitan ng mga molekular at empirical na pormula
Ipinapakita ng mga empirical na formula ang ratio ng mga atomo sa isang Molekyul, halimbawa dalawang oxygens para sa bawat carbon. Sinasabi ng formula na molekular ang bilang ng bawat isa sa mga atom na bumubuo sa Molekyul. Halimbawa, isang carbon at dalawang oxygen (carbon dioxide). Ang dalawang pormula na ito ay may isang kaugnay na ugnayan (sa buong numero) upang ang empirical formula ay magiging molekular formula kapag pinarami ng ratio.
Hakbang 2. Kalkulahin ang bilang ng mga moles ng gas
Nangangahulugan ito ng paggamit ng perpektong batas sa gas. Maaari mong makita ang bilang ng mga moles batay sa presyon, dami at temperatura na nakuha mula sa pang-eksperimentong data. Ang bilang ng mga mol ay maaaring kalkulahin gamit ang sumusunod na formula: n = PV / RT.
- Sa pormulang ito, ang bilang ng mga moles, P ay presyon, V ang lakas ng tunog, T ay ang temperatura sa Kelvin, at R pare-pareho ang gas.
- Halimbawa: n = PV / RT = (0.984 atm * 1 L) / (0.08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0.0377 mol
Hakbang 3. Kalkulahin ang bigat ng molekula ng gas
Ang hakbang na ito ay magagawa lamang matapos makahanap ng mga moles ng mga constituent gas na ginagamit ang perpektong batas sa gas. Dapat mo ring malaman ang masa ng gas sa gramo. Pagkatapos, hatiin ang dami ng gas (gramo) ng mga moles ng gas upang makuha ang bigat ng molekula.
Halimbawa: 14.42 g / 0.0377 mol = 382.49 g / mol
Hakbang 4. Idagdag ang mga timbang ng atomic ng lahat ng mga atomo sa empirical na formula
Ang bawat atom sa empirical formula ay may kanya-kanyang bigat na atomic. Ang halagang ito ay matatagpuan sa ilalim ng atomic grid sa periodic table. Idagdag ang mga timbang ng atomic upang makuha ang empirical na timbang ng formula.
Halimbawa: (12, 0107 g * 12) + (15, 9994 g * 1) + (1, 00794 g * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 g
Hakbang 5. Hanapin ang ratio sa pagitan ng mga bigat ng molekular at empirikal na pormula
Upang magawa ito, mahahanap mo ang resulta ng paghati ng aktwal na bigat ng molekular sa pamamagitan ng empirical na timbang. Ang pag-alam sa resulta ng paghahati na ito ay nagbibigay-daan sa iyo upang malaman ang resulta ng paghati sa pagitan ng formula na molekular at ng empirical na pormula. Ang bilang na ito ay dapat isang buong numero. Kung ang paghahambing ay hindi isang buong numero, dapat mo itong bilugan.
Halimbawa: 382, 49/190, 366 = 2,009
Hakbang 6. I-multiply ang empirical formula sa pamamagitan ng ratio
I-multiply ang maliit na bilang sa empirical na formula sa pamamagitan ng ratio na ito. Ang pagdaragdag na ito ay magbubunga ng formula ng molekula. Tandaan na para sa anumang compound na may ratio na "1", magkatulad ang empirical formula at ang formula na molekular.
Halimbawa: C12OH30 * 2 = C24O2H60
Bahagi 2 ng 3: Paghahanap ng Mga Empirical na Pormula
Hakbang 1. Hanapin ang masa ng bawat atom na bumubuo
Minsan, ang masa ng mga bumubuo ng atomo ay kilala o ang data ay ibibigay bilang isang porsyento ng masa. Sa kasong ito, gumamit ng isang sample ng isang 100 g compound. Pinapayagan kang isulat ang porsyento ng masa bilang aktwal na masa sa gramo.
Halimbawa: 75, 46 g C, 8, 43 g O, 16, 11 g H
Hakbang 2. I-convert ang masa sa mga moles
Dapat mong i-convert ang molekong dami ng bawat elemento sa mga moles. Upang magawa ito, dapat mong hatiin ang bigat na molekular ng dami ng atomiko ng bawat elemento. Mahahanap mo ang atomic mass sa ilalim ng grid ng elemento sa periodic table.
-
Halimbawa:
- 75.46 g C * (1 mol / 12.0107 g) = 6.28 mol C
- 8.43 g O * (1 mol / 15.9994 g) = 0.53 mol O
- 16.11 g H * (1 mol / 1.00794) = 15.98 mol H
Hakbang 3. Hatiin ang lahat ng mga halaga ng taling sa pinakamaliit na halaga ng taling
Dapat mong hatiin ang bilang ng mga moles para sa bawat magkakahiwalay na elemento ng pinakamaliit na bilang ng mga moles ng lahat ng mga elemento na bumubuo sa compound. Upang magawa ito, mahahanap mo ang pinakamaliit na ratio ng taling. Maaari mong gamitin ang pinakamaliit na taling ratio dahil ang pagkalkula na ito ay nagbibigay sa hindi masaganang elemento ng halagang "1" at nagreresulta sa ratio ng iba pang mga elemento sa compound.
-
Halimbawa: Ang pinakamaliit na bilang ng mga moles ay oxygen na may 0.53 moles.
- 6.28 mol / 0.53 mol = 11.83
- 0.53 mol / 0.53 mol = 1
- 15, 98 mol / 0.53 mol = 30, 15
Hakbang 4. Bilugan ang iyong halaga ng taling sa isang buong numero
Ang mga numerong ito ay magiging maliit na numero sa empirical na pormula. Dapat mong bilugan ito sa pinakamalapit na buong numero. Matapos hanapin ang mga numerong ito, maaari mong isulat ang empirical na formula.
-
Halimbawa: Ang empirical formula ay C12OH30.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
Bahagi 3 ng 3: Pag-unawa sa Mga Formula ng Kemikal
Hakbang 1. Maunawaan ang empirical formula
Ang mga empirical na formula ay nagbibigay ng impormasyon tungkol sa ratio ng isang atom sa isa pa sa isang molekula. Ang formula na ito ay hindi nagbibigay ng tumpak na impormasyon tungkol sa bilang ng mga atomo na bumubuo sa Molekyul. Ang mga empirical na formula ay hindi rin nagbibigay ng impormasyon tungkol sa istraktura at mga bono ng mga atomo sa mga molekula.
Hakbang 2. Alamin ang impormasyong ibinigay ng formula na molekular
Tulad ng mga empirical na pormula, ang mga formula ng molekular ay hindi nagbibigay ng impormasyon tungkol sa mga bono at istrakturang molekular. Gayunpaman, hindi katulad ng mga empirical na pormula, ang mga formula ng molekular ay nagbibigay ng mga detalye tungkol sa bilang ng mga atom na bumubuo sa isang Molekyul. Ang empirical formula at ang formula ng molekular ay may isang kaugnay na ugnayan (sa buong numero).
Hakbang 3. Maunawaan ang representasyon ng istruktura
Ang mga representasyong istruktura ay nagbibigay ng higit na malalim na impormasyon kaysa sa mga formula ng molekula. Bilang karagdagan sa pagpapakita ng bilang ng mga atomo na bumubuo ng isang Molekyul, ang mga representasyon ng istruktura ay nagbibigay ng impormasyon tungkol sa mga bono at istraktura ng Molekyul. Napakahalaga ng impormasyong ito para maunawaan kung ano ang magiging reaksyon ng molekula.
