Ang komposisyon ng porsyento ng masa ng isang Molekyul ay ang porsyento ng kontribusyon ng bawat elemento sa kanyang molekular na masa. Ang porsyento ng masa ng isang elemento sa isang compound ay ipinahiwatig bilang ang ratio ng biglang kontribusyon ng elemento sa kabuuang molekular na masa ng compound na pinarami ng 100%. Ito ay kumplikado, ngunit ang paghahanap ng porsyento ng masa ay talagang isang simpleng proseso!
Hakbang
Bahagi 1 ng 2: Pag-unawa sa Mga Pangunahing Kaalaman
Hakbang 1. Maunawaan ang tungkol sa mga atomo
Ang Atom ay ang pangunahing yunit ng isang bagay, na binubuo ng mga proton, neutron, at electron. Ito ang mga pangunahing sangkap ng lahat ng bagay sa paligid mo.
Hakbang 2. Maunawaan ang tungkol sa mga molekula
Ang isang molekula ay isang walang kinikilingan na pangkat ng mga kemikal na sangkap, na binubuo ng dalawa o higit pang mga atomo, na pinagsama-sama ng mga bono ng kemikal.
Halimbawa, ang tubig ay binubuo ng mga H2O na molekula. Ang bawat Molekyul ng tubig ay binubuo ng dalawang mga atomo ng hydrogen, na kung saan ay nabuklod ng kemikal sa isang oxygen atom
Hakbang 3. Maunawaan ang tungkol sa mga moles
Ang nunal ay isang yunit ng pagsukat na ginamit upang maipahayag ang dami ng isang kemikal sa isang sample. Ang isang taling ay tinukoy bilang ang halaga ng anumang sangkap na naglalaman ng 6.02 x10 ^ 23 pangunahing mga nilalang. Gumamit ng mga moles bilang isang paraan ng pagpapahayag ng eksaktong dami ng isang kemikal.
6.02 x 10 ^ 23, na humigit-kumulang na bilang ng mga carbon atoms sa 12 gramo ng purong carbon, ay kilala rin bilang "Avogadro's Number"
Hakbang 4. Maunawaan ang tungkol sa mga compound ng kemikal
Ang isang compound ng kemikal ay isang purong sangkap ng kemikal na binubuo ng dalawa o higit pang mga sangkap ng kemikal.
Ang tubig, na binubuo ng mga H2O na molekula, ay isang tambalang kemikal
Hakbang 5. Maunawaan ang tungkol sa masa ng atom
Ang atomic mass ay ang masa ng mga atomic particle, sub-atomic particle, o Molekyul. Ang bigat ng atomiko ay ipinahayag sa gramo bawat taling (g / mol).
Tandaan na ang masa ng atomiko ay naiiba mula sa bigat ng atomiko at partikular na tumutukoy sa kabuuang masa ng isang maliit na butil, sub-atomic na maliit na butil, o molekula na natitira
Hakbang 6. Maunawaan ang tungkol sa masa ng molekular
Ang Molecular mass ay ang masa ng isang solong Molekyul. Sa madaling salita, ang molekular na masa ay ang kabuuang masa ng lahat ng mga indibidwal na atomo na bumubuo sa isang naibigay na Molekyul.
Tulad ng atomic mass, ang molekular na masa ay naiiba mula sa bigat ng molekula
Bahagi 2 ng 2: Pagkalkula ng Porsyento ng Masa
Hakbang 1. Isulat ang mga elemento sa compound
Halimbawa, dapat mong kalkulahin ang porsyento ng masa ng citric acid, C6H8O7, tulad ng ipinakita sa pigura. Ang mga elemento ng compound na ito ay carbon (C), hydrogen (H), at oxygen (O)
Hakbang 2. Isulat ang masa ng atomic ng bawat indibidwal na elemento
Gamitin ang periodic table upang hanapin ang mga numerong ito. Karaniwan, ang masa ng atomic ay nasa ibaba ng simbolo ng atomic, sa g / mol.
Sa halimbawa sa itaas, mapapansin mo na ang atomic mass ng carbon ay 12.01 g / mol, ang atomic mass ng hydrogen ay 1.00 g / mol, at ang atomic mass ng oxygen ay 15.99 g / mol
Hakbang 3. Hanapin ang kontribusyon sa masa ng bawat elemento sa iyong compound
Ang kontribusyon ng masa ng isang elemento sa isang compound ay ang atomic mass ng sangkap na beses na bilang ng mga atom sa elemento, sa isang solong Molekyul ng compound na iyon. Maliit na mga numero na nakasulat sa ilalim pagkatapos ng bawat simbolo ng atomic, ipahiwatig ang bilang ng mga atomo ng sangkap na iyon sa compound.
-
Sa halimbawa sa itaas, alalahanin na ang bawat elemento ng iyong compound ay binubuo ng 6 carbon atoms, 8 hydrogen atoms, at 7 oxygen atoms. Kaya, makakalkula mo ang biglang kontribusyon ng elemento tulad ng ipinakita sa pigura.
Kontribusyon ng masa ng carbon: 6 x 12.01 g / mol
Mass na kontribusyon ng hydrogen: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
Mass na kontribusyon ng oxygen: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol
Hakbang 4. Kalkulahin ang kabuuang molekular na masa ng iyong compound
Ang kabuuang molekular na masa ng isang compound, na tinukoy bilang kabuuan ng mga biglang kontribusyon ng mga indibidwal na elemento sa compound. Ang kabuuang masa na ito ay kumakatawan sa masa ng isang solong Molekyul.
-
Sa halimbawa sa itaas, kalkulahin ang iyong kabuuang masa ng molekular tulad ng sumusunod:
Molekular na masa ng C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol
Hakbang 5. Hanapin ang komposisyon ng porsyento ng masa
Ang komposisyon ng porsyento ng masa ng isang elemento ay ipinahiwatig bilang ang ratio ng biglang kontribusyon ng elemento sa kabuuang molekular na masa ng tambalan, na pinarami ng 100%.
