Paano Makalkula ang Mass Porsyento: 13 Mga Hakbang (na may Mga Larawan)

2024 May -akda: Jason Gerald | [email protected]. Huling binago: 2023-12-16 11:43

Ang porsyento ng masa ay ang porsyento ng bawat elemento sa isang compound ng kemikal. Upang makita ang porsyento ng masa, kailangan namin ang molar mass ng elemento ng compound sa gramo / mol, o ang masa sa gramo na ginamit upang gawin ang solusyon. Ang porsyento ng masa ay maaaring kalkulahin madali gamit ang pangunahing pormula sa pamamagitan ng paghahati ng masa ng elemento (o solute) ng masa ng tambalan (o solusyon).

Hakbang

Paraan 1 ng 2: Pagtukoy sa Porsyento ng Masa Kung Kilala ang Masa ng Substansya

Hakbang 1. Tukuyin ang equation ng porsyento ng masa para sa isang sangkap

Ang pangunahing pormula para sa porsyento ng masa ng isang sangkap ay: porsyento ng masa = (masa ng sangkap / kabuuang masa ng tambalan) x 100. Dapat mong i-multiply ang resulta ng paghahati ng 100 sa pagtatapos ng pagkalkula upang maipahayag ang halaga sa porsyento.

• Isulat ang equation sa simula ng bawat tanong: porsyento ng masa = (masa ng sangkap / kabuuang masa ng tambalan) x 100.
• Ang masa ng kemikal na hinahanap mo ay ang kilalang mass na halaga sa problema. Kung hindi ibinigay, basahin ang susunod na seksyon upang malutas ang mga problema na hindi nagbibigay ng data sa dami ng sangkap.
• Ang kabuuang masa ng isang compound ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagdaragdag ng masa ng lahat ng mga sangkap na bumubuo sa tambalan o solusyon.

Hakbang 2. Kalkulahin ang kabuuang masa ng tambalan

Kung alam mo ang lahat ng mga masa ng mga sangkap na bumubuo o mga sangkap, kailangan mo lamang idagdag ang mga ito upang makuha ang kabuuang masa ng tambalan o solusyon. Ang numerong ito ang magiging tagahati sa pagkalkula ng porsyento ng masa.

• Halimbawa 1: Ano ang porsyento ng masa ng 5 g ng sodium hydroxide na natunaw sa 100 g ng tubig?

  Ang kabuuang masa ng compound ay ang masa ng sodium hydroxide kasama ang dami ng tubig, iyon ay: 100 g + 5 g = 105 g

• Halimbawa 2: Anong masa ng sodium chloride ang kinakailangan upang makagawa ng 175 g ng isang 15% na solusyon?

  Sa halimbawang ito, ang kabuuang masa at porsyento ng masa ay ibinibigay sa problema, ngunit hiniling sa iyo na hanapin ang dami ng solute na kailangang idagdag sa isang solusyon na may kabuuang masa na 175 g

Hakbang 3. Hanapin ang masa ng pinag-uusapang sangkap

Kapag hiniling na maghanap ng "porsyento ng masa", dapat mong hanapin ang masa ng isang partikular na kemikal (na tinanong sa problema) bilang isang porsyento kumpara sa kabuuang masa ng lahat ng mga nasasakupan nito. Isulat ang masa ng pinag-uusapang kemikal. Ang masa na ito ang magiging numerator ng pagkalkula ng porsyento ng masa.

• Halimbawa 1: ang masa ng pinag-uusapang sangkap ay 5 g ng sodium hydroxide.
• Halimbawa 2: sa halimbawang ito, ang dami ng kemikal na hinahanap mo ay hindi kilala at dapat mong kalkulahin ito.

Hakbang 4. I-plug ang mga kilalang variable sa equation ng porsyento ng masa

Matapos matukoy ang halaga ng bawat variable, i-plug ang lahat sa equation.

• Halimbawa 1: porsyento ng masa = (masa ng sangkap ng kemikal / kabuuang masa ng tambalan) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
• Halimbawa 2: sa problemang ito, kailangan nating baguhin ang pagsulat ng equation ng porsyento ng masa upang makita ang masa ng hindi kilalang kemikal na: masa ng kemikal na sangkap = (porsyento ng masa * kabuuang masa ng tambalan) / 100 = (15 * 175) / 100.

Hakbang 5. Kalkulahin ang porsyento ng masa

Ngayon na ang equation ay ayon sa bilang ng populasyon, ang kailangan mo lang gawin ay kumpletuhin ang pagkalkula ng porsyento ng masa. Hatiin ang masa ng kemikal sa kabuuang masa ng tambalan, pagkatapos ay i-multiply ng 100. Ang pagkalkula na ito ay magbibigay sa iyo ng porsyento na masa ng sangkap.

• Halimbawa 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Kaya, ang porsyento ng masa ng 5 g ng sodium hydroxide na natunaw sa 100 g ng tubig ay 4.761%.

• Halimbawa 2: Palitan ang pagsulat ng equation upang makalkula ang dami ng sangkap na kemikal sa (porsyento ng masa * kabuuang masa ng compound) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 gramo ng sodium chloride.

  Ang dami ng tubig na dapat idagdag ay ang kabuuang masa na binawasan ang masa ng sangkap, katulad: 175 - 26, 25 = 148, 75 gramo ng tubig

Paraan 2 ng 2: Paglutas ng problema sa Mass Porsyento Kung ang Mass ng isang Substance ay Hindi Alam

Hakbang 1. Tukuyin ang porsyento ng masa ng isang elemento

Ang pangunahing pormula para sa porsyento ng pang-masa ng isang elemento ay: mass porsyento = (molar mass ng isang elemento / kabuuang molekular mass ng isang compound) x 100. Ang molar mass ng isang sangkap ay ang masa ng isang nunal ng elemento, habang ang molekular ang masa ay ang masa ng 1 taling ng isang tambalan bilang isang kabuuan. Dapat mong i-multiply ang resulta ng 100 sa pagtatapos ng pagkalkula upang maipahayag ang halaga sa porsyento.

• Isulat ang equation sa simula ng bawat tanong: porsyento ng masa = (molar mass ng isang elemento / kabuuang molekular na masa ng compound) x 100.
• Ang parehong mga bilang na ito ay ipinahayag sa gramo bawat taling (g / mol).
• Kapag ang bigat ng isang sangkap ay hindi ibinigay sa problema, ang porsyento ng masa ng isang elemento sa isang compound ay maaaring matagpuan gamit ang molar mass nito.
• Halimbawa 1: Hanapin ang porsyento ng masa ng hydrogen sa isang Molekyul ng tubig.
• Halimbawa 2: Hanapin ang porsyento ng masa ng carbon sa isang glucose molekula.

Hakbang 2. Isulat ang pormulang kemikal

Kung ang formula ng kemikal para sa compound ay hindi ibinigay sa problema, dapat mong isulat ito. Gayunpaman, kung ibinigay sa problema, maaari mong laktawan ang hakbang na ito, at magpatuloy sa hakbang na "hanapin ang masa ng bawat elemento".

• Halimbawa 1: isulat ang pormulang kemikal para sa tubig, H₂O.
• Halimbawa 2: isulat ang pormulang kemikal para sa glucose, C₆H₁₂O₆.

Hakbang 3. Hanapin ang masa ng bawat elemento sa compound

Hanapin ang bigat ng atomiko ng bawat elemento sa pormula ng kemikal sa periodic table. Ang masa ng isang elemento ay karaniwang matatagpuan sa ilalim ng simbolong kemikal nito. Isulat ang masa ng bawat elemento sa compound.

• Halimbawa 1: hanapin ang bigat ng atomic ng oxygen (15.9994), at ang bigat ng atom ng hydrogen (1.0079).
• Halimbawa 2: hanapin ang mga timbang ng atomic ng carbon (12, 0107), oxygen (15, 9994), at hydrogen (1, 0079).

Hakbang 4. I-multiply ang masa sa pamamagitan ng ratio ng taling ng tambalan

Alamin kung gaano karaming mga mol (ratio ng taling) ang bawat elemento ay nasa isang compound ng kemikal. Ang ratio ng taling ay ipinahiwatig sa maliliit na bilang sa compound. I-multiply ang atomic mass ng bawat elemento sa pamamagitan ng ratio ng taling.

• Halimbawa 1: sa isang Moleky ng tubig, mayroong 2 mga atomo ng hydrogen at 1 oxygen atom. Kaya, paramihin ang dami ng atomic ng hydrogen ng 2 (1,00794 X 2 = 2,01588), at hayaang ang masa ng oxygen ay manatili sa 15,9994 (sapagkat pinarami ito ng bilang 1).

• Halimbawa 2: sa isang Molekyul na glucose, mayroong 6 carbon atoms, 12 hydrogen atoms, at 6 oxygen atoms. I-multiply ang bawat elemento sa pamamagitan ng atomic number nito:

  • Carbon (12, 0107 * 6) = 72, 0642
  • Hydrogen (1, 00794 * 12) = 12, 09528
  • Oxygen (15, 9994 * 6) = 95, 9964

Hakbang 5. Kalkulahin ang kabuuang masa ng tambalan

Idagdag ang kabuuang masa ng lahat ng mga elemento na bumubuo sa compound. Gamit ang masa na kinakalkula gamit ang taling ratio, maaari mong malaman ang kabuuang masa ng tambalan. Ang numerong ito ang magiging tagahati sa equation ng porsyento ng masa.

• Halimbawa 1: magdagdag ng 2,01588 g / mol (ang dami ng 2 mol ng mga hydrogen atoms) ng 15,9994 g / mol (ang bigat ng isang taling ng mga atom ng oxygen) hanggang 18.01528 g / mol.
• Halimbawa 2: idagdag ang lahat ng nakalkulang masa ng molar: carbon + hydrogen + oxygen = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g / mol.

Hakbang 6. Tukuyin ang dami ng pinag-uusapang elemento

Kapag hiniling na maghanap ng "porsyento ng masa," kakailanganin mong hanapin ang masa ng isang partikular na elemento sa isang compound na ipinahayag bilang isang porsyento ng kabuuang masa ng lahat ng mga elemento na bumubuo rito. Tukuyin ang dami ng pinag-uusapang elemento at isulat ito. Ang masa na ito ay ang masa na kinakalkula gamit ang ratio ng taling. Ang numerong ito ay ang magiging bilang ng equation ng porsyento ng masa.

• Halimbawa 1: ang dami ng hydrogen sa compound ay 2.01588 g / mol (masa ng 2 mol ng mga hydrogen atoms).
• Halimbawa 2: ang dami ng carbon sa compound ay 72.0642 g / mol (masa ng 6 moles ng carbon atoms).

Hakbang 7. I-plug ang mga variable sa equation ng porsyento ng masa

Matapos makuha ang halaga ng bawat variable, isaksak ito sa equation na nakasulat sa unang hakbang: mass porsyento = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng compound) x 100.

• Halimbawa 1: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng compound) x 100 = (2,01588 / 18, 01528) x 100.
• Halimbawa 2: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng compound) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Hakbang 8. Kalkulahin ang porsyento ng masa

Ngayong kumpleto na ang equation, ang kailangan mo lang gawin ay kumpletuhin ang pagkalkula ng porsyento ng masa. Hatiin ang masa ng elemento sa kabuuang masa ng tambalan, pagkatapos ay i-multiply ng 100. Ang resulta ay ang porsyento ng masa ng elemento.

• Halimbawa 1: porsyento ng masa = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Kaya, ang porsyento ng masa ng mga hydrogen atoms sa isang Molekyul na tubig ay 11.18%.
• Halimbawa 2: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng compound) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Kaya, ang porsyento ng masa ng mga carbon atoms sa isang glucose Molekyul ay 40.00%.