Paano Sumulat ng isang Net Ionic Equation: 10 Hakbang (na may Mga Larawan)

2024 May -akda: Jason Gerald | [email protected]. Huling binago: 2024-01-19 22:14

Ang mga net ionic equation ay isang mahalagang aspeto ng kimika sapagkat kinakatawan lamang nila ang estado ng bagay na nagbabago sa isang reaksyong kemikal. Ang equation na ito ay karaniwang ginagamit sa mga reaksyon ng redox, doble na reaksyon ng kapalit, at pag-aalis ng acid-base. Mayroong tatlong pangunahing mga hakbang sa pagsulat ng isang malinis na equation ng ionic: pagbabalanse ng equation ng molekula, pag-convert nito sa isang buong ionic equation (kung paano umiiral ang bawat uri ng sangkap sa solusyon), at pagsulat ng isang malinis na ionic equation.

Hakbang

Bahagi 1 ng 2: Pag-unawa sa Mga Sangkap ng Mga Ionic Equation

Hakbang 1. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng isang molekular compound at isang ionic compound

Ang unang hakbang sa pagsulat ng isang net ionic equation ay upang makilala ang mga ionic compound ng reaksyon. Ang mga compound ng ionic ay mga compound na mag-ionize sa may tubig na solusyon at may singil. Ang mga compound ng molecular ay mga compound na hindi kailanman mayroong singil. Ang mga compound na ito ay nabuo mula sa dalawang hindi metal at madalas na tinutukoy bilang mga covalent compound.

• Ang mga ionic compound ay maaaring mabuo mula sa mga metal at di-metal, metal at polyatomic ions, o maraming mga polyatomic ion.
• Kung hindi ka sigurado sa isang compound, tingnan ang mga elemento ng compound na iyon sa periodic table.

Hakbang 2. Kilalanin ang solubility ng isang compound

Hindi lahat ng mga ionic compound ay natutunaw sa may tubig na solusyon. Kaya, ang compound ay hindi matutunaw sa mga indibidwal na ions. Dapat mong kilalanin ang solubility ng bawat compound bago magpatuloy sa natitirang equation. Ang sumusunod ay isang maikling buod ng mga patakaran para sa solubility. Hanapin ang mga talahanayan ng solubility para sa higit pang mga detalye at pagbubukod sa mga patakarang ito.

• Sundin ang mga patakarang ito sa pagkakasunud-sunod na nakalista sa ibaba:
• Lahat ng asin Na⁺, K⁺, at NH₄⁺ maaaring matunaw.
• Lahat ng asin HINDI₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-, at ClO₄^- maaaring matunaw.
• Lahat ng asin ng Ag⁺, Pb²⁺, at Hg₂²⁺ hindi matunaw.
• Lahat ng asin ni Cl^-, Br^-, at ako^- maaaring matunaw.
• Lahat ng mga asing-gamot sa CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, at KAYA₃^2- hindi matutunaw (na may ilang mga pagbubukod).
• Lahat ng asin KAYA₄^2- natutunaw (na may ilang mga pagbubukod).

Hakbang 3. Tukuyin ang mga cation at anion sa isang compound

Ang isang kation ay isang positibong ion sa isang compound at karaniwang metal. Ang mga anion ay mga di-metal na negatibong ions sa isang compound. Ang ilang mga hindi metal ay maaaring bumuo ng mga cation, ngunit ang mga metal ay palaging bubuo ng mga cation.

Halimbawa

Hakbang 4. Kilalanin ang mga polyatomic ion sa reaksyon

Ang mga polyatomic ions ay sisingilin ng mga Molekyul na pinagsama-sama nang mahigpit na hindi sila natutunaw sa mga reaksyong kemikal. Mahalagang kilalanin ang mga polyatomic ion dahil mayroon silang tiyak na pagsingil at hindi nahahati sa kanilang mga indibidwal na elemento. Ang mga polyatomic ion ay maaaring positibo o negatibong sisingilin.

• Kung kumukuha ka ng isang regular na klase ng kimika, malamang na hilingin sa iyo na alalahanin ang ilan sa mga pinaka-karaniwang ginagamit na polyatomic ion.
• Ang ilang mga polyatomic ion ay may kasamang CO₃^2-, HINDI₃^-, HINDI₂^-, KAYA₄^2-, KAYA₃^2-, ClO₄^-, at ClO₃^-.
• Maraming iba pang mga polyatomic ions at maaaring matagpuan sa mga talahanayan sa iyong libro sa kimika o online.

Bahagi 2 ng 2: Pagsulat ng isang Net Ionic Equation

Hakbang 1. Balansehin ang kumpletong equation ng molekular

Bago magsulat ng isang malinis na equation na ionic, dapat mo munang tiyakin na ang iyong orihinal na equation ay talagang katumbas. Upang balansehin ang isang equation, nagdagdag ka ng mga coefficients sa harap ng mga compound hanggang sa ang bilang ng mga atom para sa bawat elemento sa magkabilang panig ng equation ay pareho.

• Isulat ang bilang ng mga atom na bumubuo sa bawat compound sa magkabilang panig ng equation.
• Idagdag ang mga coefficients sa harap ng mga elemento na hindi oxygen at hydrogen upang balansehin ang bawat panig.
• Balansehin ang mga atomo ng hydrogen.
• Balansehin ang mga atom ng oxygen.
• Bilangin ang bilang ng mga atom sa bawat panig ng equation upang matiyak na pareho ang mga ito.
• Halimbawa, ang Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni sa 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Hakbang 2. Kilalanin ang estado ng bagay ng bawat compound sa equation

Kadalasan, maaari mong makilala ang mga keyword sa isang problema na nagsasaad ng sangkap ng bawat compound. Mayroong maraming mga patakaran upang matulungan kang matukoy ang sangkap ng isang elemento o compound.

• Kung ang listahan ng sangkap ng isang sangkap ay hindi nakalista, gamitin ang form ng sangkap sa pana-panahong talahanayan.
• Kung ang isang compound ay isang solusyon, maaari mo itong isulat bilang may tubig o (aq).
• Kung mayroong tubig sa equation, tukuyin kung ang ionic compound ay matutunaw o hindi gumagamit ng talahanayan ng solubility. Kung ang compound ay may mataas na solubility, ang compound ay may tubig (aq). Kung ang compound ay may mababang solubility, ang compound ay isang solid (s).
• Sa kawalan ng tubig, ang ionic compound ay isang solid (s).
• Kung ang tanong ay nagbanggit ng isang acid o isang base, ang compound na ito ay may tubig (aq).
• Halimbawa, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Ang Cr at Ni sa sangkap na sangkap ay mga solido. NiCl₂ at CrCl₃ Ito ay isang natutunaw na ionic compound. Kaya, ang parehong mga compound ay may tubig. Kung muling isinulat, ang equation na ito ay magiging: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Hakbang 3. Tukuyin kung anong uri ng tambalan ang matutunaw (pinaghiwalay sa mga cation at anion) sa solusyon

Kapag ang isang uri o tambalan ay natunaw, naghihiwalay ito sa mga positibong elemento (cation) at mga negatibong elemento (anion). Ito ang mga compound na balanseng sa huli para sa isang net ionic equation.

• Ang mga solido, likido, gas, elemento ng molekula, ionic compound na may mababang solubility, polyatomic ions, at mahina na acid ay hindi matutunaw.
• Ang mga ionic compound na may mataas na matutunaw (gumamit ng talahanayan ng solubility) at mga malalakas na acid ay i-ionize ng 100% (HCl_(Ako), HBr_(Ako), HI_(Ako), H₂KAYA_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, at HNO_{3 (aq)}).
• Tandaan na kahit na ang mga polyatomic ion ay hindi matutunaw, kung ang mga ito ay elemento ng isang ionic compound, sila ay natunaw mula sa compound na iyon.

Hakbang 4. Kalkulahin ang singil ng bawat natunaw na ion

Tandaan na ang metal ay magiging positibong cation, habang ang di-metal ay ang negatibong anion. Gamit ang periodic table, maaari mong matukoy kung aling elemento ang magkakaroon ng kung gaano karaming singil. Dapat mo ring balansehin ang mga singil ng bawat ion sa compound.

• Sa aming halimbawa, NiCl₂ matunaw sa Ni²⁺ at Cl^- habang ang CrCl₃ matunaw sa Cr³⁺ at Cl^-.
• Ang Ni ay may 2+ singil dahil may negatibong singil si Cl, ngunit mayroong 2 Cl atoms. Kaya, dapat nating balansehin ang 2 negatibong Cl ions. Ang Cr ay may singil na 3+ sapagkat kailangan naming balansehin ang 3 negatibong Cl ions.
• Tandaan na ang mga polyatomic ion ay may isang tiyak na pagsingil sa kanilang sarili.

Hakbang 5. Isulat muli ang equation sa mga natutunaw na ionic compound, na hinati sa kanilang mga indibidwal na ions

Anumang bagay na natutunaw o ionized (isang malakas na acid) ay paghihiwalay sa dalawang magkakaibang mga ions. Ang estado ng sangkap ay mananatiling pareho (aq), ngunit dapat mong tiyakin na ang equation ay mananatiling pantay.

• Ang mga solido, likido, gas, mahina na asido, at ionic compound na may mababang solubility, ay hindi magbabago ng hugis o paghiwalayin sa mga ions. Iwanan na lang ang mga sangkap na ito.
• Ang molecules ay matutunaw sa solusyon. Kaya, ang anyo ng sangkap ay magbabago sa (aq). Ang tatlong mga pagbubukod na hindi naging (aq) ay: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, at C₈H_{18 (l)}.
• Tinatapos ang aming halimbawa, ganito ang hitsura ng kabuuang ionic equation: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Ako) + 6Cl^-_(Ako) 2Cr³⁺_(Ako) + 6Cl^-_(Ako) + 3Ni_(s). Kahit na ang Cl ay hindi isang compound, hindi ito diatomic. Sa gayon, pinarami namin ang coefficient ng bilang ng mga atom sa compound upang makakuha ng 6 Cl ions sa magkabilang panig ng equation.

Hakbang 6. Tanggalin ang mga ions ng manonood sa pamamagitan ng pag-aalis ng magkatulad na mga ions sa bawat panig ng equation

Maaari mo lamang alisin ang mga ions kung ang mga ito ay 100% magkapareho sa magkabilang panig (singil, maliit na numero sa ibaba, atbp.). Isulat muli ang reaksyon nang hindi natanggal ang sangkap.

• Pagkumpleto ng halimbawa, mayroong 6 na Cl. Spectral ions^- sa bawat panig na maaaring alisin. Ang net ionic equation sa wakas ay 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Ako) 2Cr³⁺_(Ako) + 3Ni_(s).
• Upang suriin kung tama ang iyong sagot, ang kabuuang pagsingil sa panig ng reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang pagsingil sa panig ng produkto sa net ionic equation.