Sa Chemistry, ang mga electronidad ng valence ay ang mga electron na matatagpuan sa pinakadulo na shell ng electron ng isang elemento. Ang pag-alam kung paano hanapin ang bilang ng mga electron ng valence sa isang naibigay na atomo ay isang mahalagang kasanayan para sa mga chemist sapagkat ang impormasyong ito ay tumutukoy sa mga uri ng mga bono ng kemikal na maaaring mabuo. Sa kasamaang palad, ang kailangan mo lamang upang makahanap ng mga valence electron ay ang regular na pana-panahong talahanayan ng mga elemento.
Hakbang
Bahagi 1 ng 2: Paghahanap ng Mga Electron ng Valence na may Panahon na Talaan
Mga Metal na Hindi Transisyon
Hakbang 1. Hanapin ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento
Ang talahanayan na ito ay isang talahanayan na naka-code sa kulay na binubuo ng maraming iba't ibang mga kahon na naglalaman ng lahat ng mga sangkap ng kemikal na kilala ng tao. Nagbibigay ang periodic table ng isang kayamanan ng impormasyon tungkol sa mga elemento - gagamitin namin ang ilan sa impormasyong ito upang matukoy ang bilang ng mga valence electron sa atomo na aming pinag-aaralan. Karaniwan, mahahanap mo ang impormasyong ito sa pabalat ng isang aklat sa chemistry. Mayroon ding magagandang mga interactive table na magagamit online dito.
Hakbang 2. Lagyan ng label ang bawat haligi sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento mula 1 hanggang 18
Karaniwan, sa pana-panahong talahanayan, ang lahat ng mga elemento sa isang patayong haligi ay may parehong bilang ng mga electron ng valence. Kung ang iyong periodic table ay wala pang numero sa bawat haligi, bilangin ito mula sa 1 sa kaliwang haligi hanggang 18 sa kanang sulok. Sa mga terminong pang-agham, ang mga haligi na ito ay tinawag "pangkat" elemento.
Halimbawa, kung gagamitin namin ang periodic table kung saan hindi nabibilang ang mga pangkat, magsusulat kami ng 1 sa itaas ng Hydrogen (H), 2 sa itaas ng Beryllium (Be), at iba pa hanggang sa 18 sa itaas ng Helium (He)
Hakbang 3. Hanapin ang iyong elemento sa talahanayan
Ngayon, hanapin ang elemento kung saan mo nais na malaman ang mga valence electron sa mesa. Magagawa mo ito sa pamamagitan ng paggamit ng simbolong kemikal (ang titik sa bawat kahon), ang numero ng atomic (ang numero sa kaliwang tuktok ng bawat kahon), o anumang iba pang impormasyon na magagamit sa iyo sa talahanayan.
-
Para sa mga layunin ng pagpapakita, hanapin natin ang mga electron ng valence para sa isang madalas na ginagamit na elemento: carbon (C).
Ang elementong ito ay may bilang ng atomic na 6. Ang elementong ito ay matatagpuan sa itaas ng pangkat 14. Sa susunod na hakbang, hahanapin namin ang mga valence electron nito.
- Sa subseksyon na ito, hindi namin papansinin ang mga metal ng paglipat, na mga elemento sa mga parisukat na bloke ng mga pangkat 3 hanggang 12. Ang mga elementong ito ay bahagyang naiiba mula sa iba, kaya ang mga hakbang sa subseksyon na ito ay hindi nalalapat sa sangkap na iyon. Suriin kung paano ito gawin sa subseksyon sa ibaba.
Hakbang 4. Gumamit ng mga numero ng pangkat upang matukoy ang bilang ng mga electron ng valence
Ang bilang ng pangkat ng isang di-paglipat na metal ay maaaring magamit upang makita ang bilang ng mga electron ng valence sa atomo ng elemento. Lugar ng unit ng bilang ng pangkat ay ang bilang ng mga electron ng valence sa atom ng elemento. Sa ibang salita:
- Pangkat 1: 1 mga electron ng valence
- Pangkat 2: 2 mga electron ng valence
- Pangkat 13: 3 mga electron ng valence
- Pangkat 14: 4 na mga electron ng valence
- Pangkat 15: 5 mga electron ng valence
- Pangkat: 6 na mga electron ng valence
- Pangkat: 7 mga electron ng valence
- Pangkat: 8 mga electronong valence (maliban sa helium, na mayroong 2 valence electron)
-
Sa aming halimbawa, dahil ang carbon ay nasa pangkat 14, masasabi nating mayroon ang isang carbon atom apat na mga electron ng valence.
Transition Metal
Maghanap ng Valence Electron Hakbang 5 Hakbang 1. Hanapin ang mga elemento mula sa mga pangkat 3 hanggang 12
Tulad ng nabanggit sa itaas, ang mga elemento sa mga pangkat 3 hanggang 12 ay tinatawag na mga metal na paglipat at naiiba ang kilos mula sa iba pang mga elemento sa mga tuntunin ng mga electron ng valence. Sa seksyong ito, ipaliwanag namin ang pagkakaiba, sa ilang lawak, madalas na hindi posible na magtalaga ng mga electron ng valence sa mga atomo na ito.
- Para sa mga layunin ng pagpapakita, kunin natin ang Tantalum (Ta), elemento 73. Sa mga susunod na hakbang, hahanapin namin ang mga valence electron (o, hindi bababa sa, subukan).
- Tandaan na ang mga metal na paglipat ay may kasamang serye ng lanthanide at actinide (tinatawag ding mga pambihirang mga metal na lupa) - dalawang hanay ng mga elemento na karaniwang matatagpuan sa ilalim ng natitirang talahanayan, na nagsisimula sa lanthanum at actinium. Kasama ang lahat ng mga elementong ito pangkat 3 sa periodic table.
Maghanap ng Valence Electron Hakbang 6 Hakbang 2. Maunawaan na ang mga metal na paglipat ay walang tradisyonal na mga electron ng valence
Ang pag-unawa sa kadahilanang ang mga metal na paglipat ay hindi talaga gumagana tulad ng natitirang bahagi ng pana-panahong talahanayan na nangangailangan ng kaunting paliwanag kung paano gumagana ang mga electron sa mga atom. Tingnan sa ibaba para sa isang mabilis na pangkalahatang ideya o laktawan ang hakbang na ito upang makuha agad ang sagot.
- Tulad ng mga electron ay idinagdag sa mga atom, ang mga electron na ito ay pinagsunod-sunod sa iba't ibang mga orbital - mahalagang iba`t ibang mga rehiyon sa paligid ng atom kung saan tipunin ang mga atomo. Kadalasan, ang mga electron ng valence ay ang mga atomo sa pinakamalabas na shell - sa madaling salita, idinagdag ang huling mga atom.
- Para sa mga kadahilanang medyo kumplikado upang ipaliwanag dito, kapag ang mga atomo ay idinagdag sa panlabas na shell ng isang metal na paglipat (higit pa sa ibaba), ang mga unang atomo na pumasok sa shell ay may gawi na kumilos tulad ng ordinaryong mga electron ng valence, ngunit pagkatapos nito, electron hindi ito gawi sa ganoong paraan, at ang mga electron mula sa iba pang mga layer ng orbital minsan ay kumikilos tulad ng mga electron ng valence. Nangangahulugan ito na ang isang atom ay maaaring magkaroon ng maraming mga electron ng valence depende sa kung paano ito manipulahin.
- Para sa isang mas detalyadong paliwanag, tingnan ang pahina ng magagandang valence electron ng Clackamas Community College.
Maghanap ng Valence Electron Hakbang 7 Hakbang 3. Tukuyin ang bilang ng mga electron ng valence batay sa bilang ng kanilang pangkat
Muli, ang bilang ng pangkat ng elemento na tinitingnan mo ay maaaring sabihin sa iyo kung gaano karaming mga valence electron ang mayroon ito. Gayunpaman, para sa mga metal na paglipat, walang pattern na maaari mong sundin - ang numero ng pangkat ay karaniwang tumutugma sa isang bilang ng mga posibleng electron ng valence. Ang mga numero ay:
- Pangkat 3: 3 mga electron ng valence
- Pangkat 4: 2 hanggang 4 na mga electron ng valence
- Pangkat 5: 2 hanggang 5 mga electron ng valence
- Pangkat 6: 2 hanggang 6 na mga electron ng valence
- Pangkat 7: 2 hanggang 7 mga electron ng valence
- Pangkat 8: 2 o 3 mga electron ng valence
- Pangkat 9: 2 o 3 mga electron ng valence
- Pangkat 10: 2 o 3 mga electron ng valence
- Pangkat 11: 1 hanggang 2 mga electron ng valence
- Pangkat 12: 2 mga electron ng valence
- Sa aming halimbawa, dahil ang Tantalum ay nasa pangkat 5, masasabi nating ang Tantalum ay mayroong pagitan dalawa at limang valence electron, depende sa sitwasyon.
Bahagi 2 ng 2: Paghahanap ng Mga Electron ng Valence sa pamamagitan ng Configuration ng Electron
Maghanap ng Valence Electron Hakbang 8 Hakbang 1. Alamin kung paano basahin ang mga pagsasaayos ng electron
Ang isa pang paraan upang makahanap ng mga valence electron ng isang elemento ay sa isang bagay na tinatawag na electron config. Ang pagsasaayos ng electron ay maaaring mukhang kumplikado, ngunit ito ay paraan lamang ng pagkatawan ng mga electron orbitals sa isang atom na may mga titik at numero, at madali kung alam mo kung ano ang iyong ginagawa.
-
Tingnan natin ang isang halimbawa ng pagsasaayos para sa elemento ng sodium (Na):
-
- 1s22s22p63s1
-
-
Tandaan na ang pagsasaayos ng electron na ito ay simpleng paulit-ulit na isang pattern tulad nito:
-
- (numero) (liham)(numero sa itaas)(numero) (liham)(numero sa itaas)…
-
- … atbp. Pattern (numero) (liham) una ang pangalan ng electron orbital at (numero sa itaas) ang bilang ng mga electron sa orbital na - iyan!
-
Kaya, para sa aming halimbawa, sinasabi namin na ang sodium ay mayroon 2 electron sa 1 orbital dagdag pa 2 electron sa 2 orbital dagdag pa 6 electron sa 2p. Orbitals dagdag pa 1 electron sa orbital ng 3s.
Ang kabuuan ay 11 electron - ang sodium ay element number 11, kaya may katuturan ito.
Maghanap ng Valence Electron Hakbang 9 Hakbang 2. Hanapin ang pagsasaayos ng electron para sa elementong iyong pinag-aaralan
Kapag nalaman mo ang pagsasaayos ng electron ng isang elemento, ang paghahanap ng bilang ng mga electron ng valence ay medyo madali (maliban, syempre, para sa mga metal na paglipat.) Kung bibigyan ka ng pagsasaayos mula sa problema, maaari kang magpatuloy sa susunod na hakbang. Kung kailangan mong maghanap ng iyong sarili, tingnan sa ibaba:
-
Narito ang kumpletong pagsasaayos ng electron para sa ununoctium (Uuo), numero ng elemento 118:
-
- 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
-
-
Ngayon na mayroon ka ng pagsasaayos, ang kailangan mo lang gawin upang mahanap ang pagsasaayos ng electron ng isa pang atom ay punan ang pattern na ito mula sa simula hanggang sa maubusan ka ng mga electron. Ito ay mas madali kaysa sa tunog nito. Halimbawa, kung nais naming lumikha ng isang orbital diagram para sa chlorine (Cl), elemento bilang 17, na mayroong 17 electron, gagawin namin ito tulad nito:
-
- 1s22s22p63s23p5
-
- Pansinin na ang bilang ng mga electron ay nagdaragdag ng hanggang sa 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Kailangan mo lamang baguhin ang halaga sa huling orbital - ang natitira ay pareho dahil ang mga orbital bago ang huling orbital ay puno na.
- Para sa iba pang mga pagsasaayos ng electron, tingnan din ang artikulong ito.
Maghanap ng Valence Electron Hakbang 10 Hakbang 3. Magdagdag ng mga electron sa mga orbital shell na may Oktet Rule
Kapag idinagdag ang mga electron sa isang atom, nahuhulog sila sa iba't ibang mga orbital sa pagkakasunud-sunod na nakalista sa itaas - ang unang dalawang electron ay pumapasok sa orbital ng 1s, ang susunod na dalawang electron ay pumapasok sa orbital ng 2s, ang susunod na anim na elektron ay pumapasok sa 2p orbital, at ganun din. Kapag nagtatrabaho kami sa mga atomo sa labas ng mga metal na paglipat, sinasabi namin na ang mga orbital na ito ay bumubuo ng mga shell ng orbital sa paligid ng atom, sa bawat sunud-sunod na shell na malayo sa nakaraang shell. Bilang karagdagan sa unang shell, na kung saan ay maaaring magkaroon lamang ng dalawang electron, ang bawat shell ay maaaring magkaroon ng walong electron (bukod sa, muli, kapag nagtatrabaho sa mga metal na paglipat.) Ito ay tinatawag na Panuntunan ng Oktet.
- Halimbawa, sabihin nating titingnan natin ang elemento Boron (B). Dahil ang bilang ng atomiko ay lima, alam namin na ang elemento ay mayroong limang mga electron at ang pagsasaayos ng electron nito ay ganito: 1s22s22p1. Dahil ang unang shell ng orbital ay may dalawang electron lamang, alam natin na ang Boron ay mayroon lamang dalawang mga shell: isang shell na may dalawang 1s electron at isang shell na may tatlong electron mula sa 2s at 2p orbitals.
- Bilang isa pang halimbawa, ang isang elemento tulad ng murang luntian ay magkakaroon ng tatlong mga shell ng orbital: ang isa ay may 1s electron, isa na may dalawang 2s electron at anim na 2p electron, at isa na may dalawang 3s electron at limang 3p electron.
Maghanap ng Valence Electron Hakbang 11 Hakbang 4. Hanapin ang bilang ng mga electron sa panlabas na shell
Ngayon na alam mo na ang electron shell ng iyong elemento, ang paghahanap ng mga valence electron ay napakadali: gamitin lamang ang bilang ng mga electron sa panlabas na shell. Kung ang pinakamalabas na shell ay puno (sa madaling salita, kung ang pinakamalabas na shell ay mayroong walong mga electron, o para sa unang shell ay mayroon itong dalawa), ang elemento ay naging inert at hindi madaling mag-react sa ibang mga elemento. Gayunpaman, muli, ang panuntunang ito ay hindi nalalapat sa mga metal ng paglipat.
Halimbawa, kung gumagamit kami ng Boron, dahil mayroong tatlong mga electron sa pangalawang shell, maaari nating sabihin na mayroon ang Boron tatlo valence electron.
Maghanap ng Valence Electron Hakbang 12 Hakbang 5. Gumamit ng mga hilera sa talahanayan bilang isang maikling paraan upang makahanap ng mga shell ng orbital
Ang mga pahalang na hilera sa pana-panahong talahanayan ay tinatawag "panahon" elemento. Simula sa tuktok ng talahanayan, ang bawat panahon ay tumutugma sa bilang ng mga shell ng electron na mayroon ang atom sa panahong iyon. Maaari mo itong gamitin bilang isang maikling paraan upang matukoy kung gaano karaming mga valence electron ang mayroon ang isang elemento - magsimula lamang sa kaliwang bahagi ng panahon kapag nagbibilang ng mga electron. Muli, kailangan mong balewalain ang mga metal sa paglipat para sa pamamaraang ito.
-
Halimbawa, alam natin na ang elementong selenium ay mayroong apat na mga shell ng orbital dahil nasa ika-apat na panahon ito. Dahil ito ang pang-anim na elemento mula sa kaliwa sa ika-apat na panahon (hindi pinapansin ang mga metal na paglipat), alam natin na ang ika-apat na panlabas na shell ay may anim na electron, at sa gayon ang siliniyum ay may anim na mga electron ng valence.
Mga Tip
- Tandaan na ang pagsasaayos ng electron ay maaaring nakasulat sa isang maigsi na paraan gamit ang marangal na mga gas (mga elemento sa pangkat 18) upang mapalitan ang mga orbital sa simula ng pagsasaayos. Halimbawa, ang pagsasaayos ng electron ng sodium ay maaaring isulat bilang [Ne] 3s1 - sa totoo lang, kapareho ng neon, ngunit may isang dagdag na electron sa orbital ng 3s.
- Ang mga metal ng paglipat ay maaaring may mga subshell ng valence na hindi kumpletong napunan. Ang pagtukoy ng eksaktong bilang ng mga electron ng valence sa mga metal na paglipat ay nagsasangkot ng mga prinsipyo ng teoryang kabuuan na hindi sakop ng artikulong ito.
- Tandaan na ang periodic table ay naiiba sa bawat bansa. Kaya suriin kung gumagamit ka ng tamang periodic table upang maiwasan ang pagkalito.
