Mahalagang subukan ang ph - acid o alkaline-level ng tubig. Ang tubig ay natupok ng mga halaman at hayop at umaasa tayo sa kanila. Samakatuwid, hindi natin tuwirang kinokonsumo ito araw-araw. Ang antas ng pH ng tubig ay maaaring magbigay ng impormasyon tungkol sa potensyal na kontaminasyon. Samakatuwid, ang pagsubok sa ph ng tubig ay maaaring maging isang mahalagang pag-iingat sa kalusugan ng publiko.
Hakbang
Paraan 1 ng 3: Paggamit ng isang PH Meter
Hakbang 1. I-calibrate ang probe at meter o counter ayon sa mga tagubilin ng gumawa
Maaaring kailanganin mong i-calibrate ang aparato sa pamamagitan ng pagsubok nito sa isang sangkap na may kilalang antas ng pH. Pagkatapos nito, maaari mo itong ayusin alinsunod sa resulta. Kung sinusubukan mo ang tubig na hindi malapit sa isang laboratoryo, inirerekumenda namin na isagawa mo ang proseso ng pagkakalibrate na ito ng maraming oras bago dalhin ito sa lugar.
Linisin ang probe ng malinis na tubig bago ito gamitin. Patuyuin ng malinis na tisyu
Hakbang 2. Ilagay ang sample ng tubig sa isang malinis na lalagyan
- Ang antas ng tubig ay dapat na sapat na mataas upang ang dulo ng elektrod ay nahuhulog din dito.
- Iwanan ang pagsisiyasat sa sample na ito ng ilang sandali hanggang sa ang temperatura ay nagpapatatag.
- Sukatin ang temperatura ng sample gamit ang isang thermometer.
Hakbang 3. Ayusin ang metro upang tumugma sa temperatura ng sample
Ang pagiging sensitibo ng probe ay apektado ng temperatura ng tubig, kaya't ang mga resulta mula sa PH meter ay maaaring hindi tumpak kung hindi ka pumasok sa data ng temperatura.
Hakbang 4. Ipasok ang probe sa sample
Maghintay hanggang sa maabot ng metro ang punto ng balanse. Ang metro ay umabot sa punto ng balanse kapag ang pagsukat ay nagpapatatag.
Hakbang 5. Basahin ang pagsukat ng pH ng sample
Ang meter ng pH ay dapat magbigay ng isang sukat sa isang sukat na 0-14. Kung ang tubig ay dalisay, ang resulta ay dapat na malapit sa 7. Itala ang resulta.
Paraan 2 ng 3: Gumamit ng Litmus Paper
Hakbang 1. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng papel na PH at papel ng litmus
Upang makakuha ng tumpak na pagsukat ng isang timpla, maaari kang gumamit ng PH paper. Hindi malito sa litmus paper. Ang parehong ay maaaring magamit upang masukat ang mga antas ng acid at base, ngunit ang mga ito ay ibang-iba.
- Ang PH paper ay may maraming mga bar ng tagapagpahiwatig na magbabago ng kulay sa pagkakalantad sa likido. Ang lakas ng acid at base sa bawat isa sa mga bar na ito ay magkakaiba. Matapos baguhin ang kulay, ang pattern ng kulay ng bar na ito ay maaaring maitugma sa sample na ibinigay sa pH paper package na ito.
- Ang papel na Litmus ay isang strip ng papel na naglalaman ng isang acid o isang base (alkalina). Ang pinaka-sagana ay pula (na naglalaman ng isang acid na tumutugon sa isang base) at asul (na naglalaman ng isang base at tumutugon sa isang acid). Ang mga pulang piraso ay nagiging asul kung ang sangkap ay alkalina, at ang mga asul na piraso ay nagiging pula kung sila ay acidic. Maaaring magamit ang Litmus paper para sa isang madali at mabilis na pagsubok, ngunit ang murang papel na litmus ay hindi nagbibigay ng tumpak na resulta ng lakas ng isang likido.
Hakbang 2. Ilagay ang sample ng tubig sa isang malinis na lalagyan
Ang sample ng tubig ay dapat na sapat na mataas ang antas upang masakop ang strip upang subukan ito.
Hakbang 3. Ipasok ang test strip sa sample
Kailangan mo lamang itong ipasok nang ilang segundo. Ang ilan sa mga tagapagpahiwatig na bar sa papel ay magsisimulang magbago ng kulay sa ilang sandali.
Hakbang 4. Ihambing ang mga dulo ng mga piraso ng pagsubok sa tsart ng kulay na matatagpuan sa paper pack na ito
Ang kulay sa tsart ay dapat na tumutugma sa kulay sa iyong test strip. Ipinapakita ng tsart ng kulay na ito ang mga antas ng pH.
Paraan 3 ng 3: Pag-unawa sa PH
Hakbang 1. Alamin ang mga kahulugan ng mga acid at base
Ang mga antas ng mga acid at base ay tinukoy ng mga hydrogen ions na kinukuha o nawala. Ang isang acid ay isang sangkap na nawawala (o, sinasabi ng ilan na nagdodonate) ng mga ion ng hydrogen. Ang base ay isang sangkap na tumatanggap ng mga karagdagang ion ng hydrogen.
Hakbang 2. Maunawaan ang scale ng pH
Ginamit ang numero ng pH upang ipahiwatig ang antas ng acid o base ng isang sangkap na maaaring matunaw ng tubig. Karaniwang naglalaman ang tubig ng pantay na halaga ng mga hydroxide ions (OH-) at hydronium ions (H30 +). Kapag ang isang acidic o pangunahing sangkap ay idinagdag sa tubig, binabago nito ang proporsyon ng mga hydroxide at hydronium ions.
- Karaniwan sa isang sukat na 0 hanggang 14 (bagaman ang mga sangkap ay karaniwang nahuhulog na lampas sa saklaw na ito). Ang mga neutral na sangkap ay may mga antas na malapit sa 7, ang mga acid ay may mga antas sa ibaba 7, habang ang mga pangunahing sangkap ay may mga antas na higit sa 7.
- Ang sukat ng pH ay may sukat ng logarithmic, nangangahulugang ang pagkakaiba ng isang buong numero ay kumakatawan sa isang sampung ulit na pagkakaiba sa kaasiman o alkalinity. Halimbawa integer na kumakatawan sa isang sampung beses na pagkakaiba sa alkalinity.
Hakbang 3. Alamin kung bakit sinusubukan namin ang pH ng tubig
Ang purong tubig ay dapat magkaroon ng isang ph na 7, bagaman ang gripo ng tubig sa mga maunlad na bansa ay karaniwang may pH sa pagitan ng 6 at 5.5. Ang mataas na acidic na tubig (tubig na may mababang antas ng pH) ay mas malamang na matunaw ang mga nakakalason na kemikal. Maaari itong mahawahan ang tubig at gawin itong hindi ligtas para sa pagkonsumo ng tao.
