Ang nunal ay isang pamantayang yunit ng pagsukat sa kimika na isinasaalang-alang ang iba't ibang mga elemento sa mga compound ng kemikal. Kadalasan beses, ang halaga ng isang compound ay ibinibigay sa gramo at dapat na i-convert sa moles. Bagaman, ang pag-convert ay madali, maraming mga mahahalagang hakbang upang sundin. Gamit ang pamamaraang ito, maaari mong malaman kung paano i-convert ang gramo sa mga moles.
Hakbang
Bahagi 1 ng 2: Pagkalkula ng Molecular Mass
Hakbang 1. Ipunin ang mga tool na kinakailangan upang malutas ang problema sa kimika
Ang pagbibigay ng lahat ng kailangan mo upang gawing madali itong kunin ay magpapadali sa proseso ng paglutas ng mga nakatalagang problema. Kailangan mo ng sumusunod:
- Lapis at papel. Ang mga kalkulasyon ay mas madaling makumpleto kung isulat mo ang mga ito. Tiyaking isulat ang lahat ng iyong mga hakbang sa pagtatrabaho upang makuha ang buong marka.
- Periodic table. Dapat mong matagpuan ang mga timbang ng atomiko ng mga elemento gamit ang panlikod na talahanayan.
- Calculator Kinakailangan ang mga calculator upang gawing simple ang pagkalkula ng mga kumplikadong numero.
Hakbang 2. Kilalanin ang mga elemento sa compound na dapat mong i-convert sa mga moles
Ang unang hakbang sa pagkalkula ng molekular na masa ay upang makilala ang mga indibidwal na elemento na bumubuo sa compound. Madaling makilala ang mga elemento dahil ang pagpapaikli ay binubuo lamang ng isa o dalawang titik.
- Kung ang isang tambalan ay pinaikling sa dalawang titik, ang unang titik ay isusulat sa malalaki o malalaking titik habang ang pangalawang titik ay isusulat sa maliit na titik. Halimbawa, ang Mg ay nangangahulugang Magnesiyo.
- Tambalang NaHCO3 mayroong apat na elemento dito: Sodium (Na), Hydrogen (H), Carbon (C), at Oxygen (O).
Hakbang 3. Tukuyin ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa compound
Dapat mong malaman ang bilang ng mga atom ng bawat elemento na naroroon upang makalkula ang molekular na masa. Ang bilang ng mga atomo na nilalaman sa bawat elemento ay isusulat bilang isang maliit na bilang sa ibaba na katabi ng elemento.
- Halimbawa, H2Ang O ay mayroong dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom.
- Kung ang isang compound ay may panaklong at sinusundan ng isang maliit na numero, ang lahat ng mga elemento sa panaklong ay pinarami ng maliit na numero. Halimbawa, (NH4)2Ang S ay mayroong dalawang N atoms, walong H atoms, at isang S atom.
Hakbang 4. Isulat ang bigat ng atomic ng bawat elemento
Ang periodic table ay ang pinakamadaling paraan upang mahanap ang bigat ng atomiko ng isang elemento. Kapag nalaman mo ang lokasyon ng elemento sa talahanayan, ang bigat ng atomiko ay karaniwang matatagpuan sa ilalim ng simbolo ng elemento.
- Ang bigat o masa ng isang atom o elemento ay ipinahiwatig sa mga atomic mass unit (amu).
- Halimbawa, ang bigat na molekular ng oxygen ay 15.99.
Hakbang 5. Kalkulahin ang mass ng molekula
Ang molekular na masa ng isang sangkap ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagbibilang ng bilang ng mga atom ng bawat elemento na pinarami ng bigat ng atom ng sangkap na iyon. Ang pag-alam sa bigat na molekular ay kinakailangan upang baguhin ang gramo sa mga moles.
- I-multiply ang bilang ng mga atom ng bawat elemento sa compound sa pamamagitan ng atomic weight ng element na iyon.
- Idagdag ang kabuuang bigat ng bawat elemento sa compound.
- Halimbawa, (NH4)2Ang S ay may bigat na molekular (2 x 14.01) + (8 x 1.01) + (1 x 32.07) = 68.17 g / mol.
- Ang masa ng molekular ay kilala rin bilang masa ng molar.
Bahagi 2 ng 2: Pag-convert ng Mga Gram Sa Mol
Hakbang 1. Isulat ang pormula ng conversion
Ang bilang ng mga mol na mayroon ka sa isang compound ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng paghahati ng bilang ng gramo ng tambalan ng molekular na masa ng compound.
Ganito ang hitsura ng formula: moles = gramo ng compound / molar mass ng compound
Hakbang 2. I-plug ang iyong mga numero sa formula
Matapos mong maisulat nang tama ang formula, ang susunod na hakbang ay simpleng ipasok ang iyong mga kalkulasyon sa tamang bahagi ng pormula. Ang isang madaling paraan upang suriin kung naisulat mo ang lahat sa tamang lugar ay upang tingnan ang mga yunit. Ang pagtawid sa lahat ng mga yunit ay mag-iiwan lamang ng mga moles.
Hakbang 3. Malutas ang equation
Gamit ang isang calculator, hatiin ang gramo ng molar mass. Ang resulta ay ang bilang ng mga moles sa iyong elemento o compound.
Halimbawa, isipin na mayroon kang 2 g ng tubig, o H2O, at nais mong i-convert ito sa mga moles. Molekular na masa ng H2Ang O ay 18g / mol. Hatiin ang 2 sa 18, at mayroon kang 0.1111 mol ng H2O.
Mga Tip
- Palaging isama ang pangalan ng elemento o tambalan sa iyong mga sagot.
- Kung hihilingin sa iyo na ipakita ang iyong gawa sa iyong takdang-aralin sa kimika o pagsubok, tiyaking isulat nang malinaw ang iyong sagot sa pamamagitan ng pag-ikot nito o pagguhit ng isang kahon sa paligid ng iyong sagot.
