Inilalarawan ng molarity ang ugnayan sa pagitan ng mga moles ng solute at ng dami ng solusyon. Upang makalkula ang molarity, maaari kang magsimula sa moles at volume, mass at volume, o moles at milliliters. Ang pag-plug ng variable na ito sa pangunahing formula para sa pagkalkula ng molarity, ay magbibigay sa iyo ng tamang sagot.
Hakbang
Paraan 1 ng 4: Kinakalkula ang Molarity sa Moles at Volume
Hakbang 1. Alamin ang pangunahing formula para sa pagkalkula ng molarity
Ang molarity ay ang bilang ng mga moles ng solute na hinati sa dami ng solusyon sa liters. Kaya, nakasulat ito bilang: molarity = moles ng solusyon / litro ng solusyon
Halimbawa ng problema: Ano ang molarity ng isang solusyon na naglalaman ng 0.75 moles ng NaCl sa 4.2 liters?
Hakbang 2. Magsaliksik ng problema
Ang paghahanap ng molarity ay nangangailangan sa iyo upang malaman ang bilang ng mga moles at ang bilang ng mga liters. Kung kapwa kilala sa problemang ito, hindi mo na kailangan ng isa pang pagkalkula.
-
Halimbawa ng mga problema:
- Moles = 0.75 moles ng NaCl
- Dami = 4.2 L
Hakbang 3. Hatiin ang bilang ng mga moles sa bilang ng mga litro
Ang resulta ng paghahati ay ang bilang ng mga moles bawat litro ng solusyon, na kung saan ay tinatawag na molarity.
Halimbawa ng problema: molarity = moles ng solute / litro ng solusyon = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142
Hakbang 4. Isulat ang iyong sagot
Bilugan ang bilang ng mga digit sa dalawa o tatlong mga digit pagkatapos ng kuwit, depende sa kahilingan ng iyong guro. Kapag isinulat mo ang sagot, paikliin ang molarity sa M at isulat ang pagpapaikli ng kemikal ng ginamit na solusyon.
Halimbawa ng mga problema: 0.179 M NaCl
Paraan 2 ng 4: Kinakalkula ang Molarity gamit ang Mass at Volume
Hakbang 1. Alamin ang pangunahing formula para sa pagkalkula ng molarity
Ipinapakita ng molarity ang ugnayan sa pagitan ng bilang ng mga mol ng solute bawat litro ng solusyon, o ang dami ng solusyon na iyon. Sa pormula, ang molarity ay nakasulat bilang: molarity = moles ng solute / litro ng solusyon
Halimbawa ng problema: Ano ang molarity ng solusyon na nabuo sa pamamagitan ng paglusaw ng 3.4 g ng KMnO4 sa 5, 2 litro ng tubig?
Hakbang 2. Magsaliksik ng problema
Ang paghahanap ng molarity ay nangangailangan sa iyo upang malaman ang bilang ng mga moles at ang bilang ng mga liters. Kung hindi mo alam ang bilang ng mga mol, ngunit alam ang dami at dami ng solusyon, kakailanganin mong gamitin ang dalawang bagay na ito upang makalkula ang bilang ng mga moles bago magpatuloy.
-
Halimbawa ng mga problema:
- Mass = 3.4 g KMnO4
- Dami = 5, 2 L
Hakbang 3. Hanapin ang masa ng molar ng solusyon
Upang makalkula ang bilang ng mga mol ng masa o gramo ng ginamit na solusyon, dapat mo munang matukoy ang molar mass ng solusyon. Maaari itong magawa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng masa ng molar ng bawat elemento na naroroon sa solusyon. Hanapin ang masa ng molar ng bawat elemento gamit ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento.
-
Halimbawa ng mga problema:
- Molar na masa K = 39.1 g
- Molar na masa Mn = 54.9 g
- Molar na masa O = 16.0 g
- Kabuuang masa ng molar = K + Mn + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g
Hakbang 4. I-convert ang gramo sa mga moles
Ngayon na mayroon ka ng molar mass ng solusyon, dapat mong i-multiply ang bilang ng gramo na natunaw sa solusyon ng conversion factor na 1 bawat timbang (molar mass) ng solusyon. Bibigyan ka nito ng bilang ng mga moles ng solusyon para sa equation na ito.
Halimbawa ng problema: natunaw ang gramo * (1 / molar mass na natunaw) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol
Hakbang 5. Hatiin ang bilang ng mga moles sa bilang ng mga litro
Dahil mayroon ka nang bilang ng mga moles, maaari mo itong hatiin sa bilang ng mga litro ng solusyon upang makita ang molarity.
Halimbawa ng problema: molarity = moles ng solute / litro ng solusyon = 0.0215 mol / 5, 2 L = 0.004134615
Hakbang 6. Isulat ang iyong sagot
Dapat mong bilugan ang iyong numero ng ilang mga digit pagkatapos ng kuwit, tulad ng tinanong ng iyong guro. Karaniwan, kailangan mong bilugan ang dalawa o tatlong mga lugar pagkatapos ng kuwit. Gayundin, kapag isinulat mo ang sagot, paikliin ang molarity sa M at isulat ang ginamit na solusyon.
Halimbawa ng mga problema: 0.004 M KMnO4
Paraan 3 ng 4: Kinakalkula ang Molarity sa Moles at Milliliters
Hakbang 1. Alamin ang pangunahing formula para sa pagkalkula ng molarity
Upang makahanap ng molarity, dapat mong kalkulahin ang bilang ng mga mol ng solute bawat litro ng solusyon. Ang mga mililitro ay hindi maaaring gamitin. Ang pangkalahatang pormula na ginamit upang makahanap ng molarity ay maaaring nakasulat: molarity = moles ng solute / litro ng solusyon
Halimbawa ng problema: Ano ang molarity ng isang solusyon na naglalaman ng 1.2 moles ng CaCl2 sa 2905 mililiters?
Hakbang 2. Magsaliksik ng problema
Ang pagkalkula ng molarity ay nangangailangan sa iyo upang malaman ang bilang ng mga moles at ang bilang ng mga liters. Kung alam mo ang dami ng milliliters sa halip na litro, kakailanganin mong i-convert ang dami sa litro bago magpatuloy na kalkulahin.
-
Halimbawa ng mga problema:
- Mole = 1.2 mol ng CaCl2
- Dami = 2905 ML
Hakbang 3. I-convert ang mga mililitro sa litro
Hanapin ang bilang ng mga litro sa pamamagitan ng paghahati ng bilang ng mga mililitro ng 1000, dahil mayroong 1000 mililitro para sa bawat 1 litro. Tandaan na maaari mo ring ilipat ang decimal point sa kaliwang tatlong lugar.
Halimbawa ng problema: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L
Hakbang 4. Hatiin ang bilang ng mga moles sa bilang ng mga litro
Dahil alam mo na ang bilang ng mga litro, maaari mong hatiin ang bilang ng mga mol ng solute sa bilang ng mga litro upang makita ang molarity ng solusyon.
Halimbawa ng problema: molarity = moles ng solute / litro ng solusyon = 1.2 moles ng CaCl2 / 2.905 L = 0.413080895
Hakbang 5. Isulat ang iyong sagot
Bilugan ang bilang ng ilang mga digit pagkatapos ng kuwit ayon sa hinihiling ng iyong guro (karaniwang dalawa o tatlong mga digit pagkatapos ng kuwit). Kapag sinusulat ang sagot, dapat mong isulat ang pagpapaikli para sa molarity sa M, at isulat ang solusyon.
Halimbawa ng mga problema: 0.413 M CaCl2
Paraan 4 ng 4: Mga Karagdagang problema sa Kasanayan
Hakbang 1. Hanapin ang molarity ng solusyon na nabuo sa pamamagitan ng paglusaw ng 5.2 g ng NaCl sa 800 ML ng tubig
Kilalanin ang mga halagang ibinigay sa problema: masa sa gramo at dami ng milliliters.
-
- Mass = 5.2 g NaCl
- Dami = 800 ML ng tubig
Hakbang 2. Hanapin ang masa ng molar ng NaCl
Gawin ito sa pamamagitan ng pagdaragdag ng molar mass ng sodium, Na, at ng molar mass ng chlorine, Cl.
- Molar na masa Na = 22.99 g
- Molar na masa Cl = 35.45 g
- Molar na masa ng NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g
Hakbang 3. I-multiply ang natunaw na masa ng molar mass conversion factor
Sa halimbawang ito, ang masa ng molar ng NaCl ay 58.44 g, kaya ang kadahilanan ng conversion ay 1 mol / 58.44 g.
Moles ng NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol
Hakbang 4. Hatiin ang 8000 ML ng tubig ng 1000
Dahil mayroong 1000 mililitro bawat litro, dapat mong hatiin ang bilang ng mga mililitro sa problemang ito ng 1000 upang makita ang bilang ng mga litro.
- Maaari mo ring i-multiply ang 8000 ML sa pamamagitan ng isang factor ng conversion na 1 L / 1000 ML.
- Upang paikliin ang proseso, maaari mong ilipat ang decimal point sa kaliwang tatlong lugar, hindi na kailangang i-multiply o hatiin ang anuman.
- Dami = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L
Hakbang 5. Hatiin ang bilang ng mga moles ng solute sa bilang ng mga litro ng solusyon
Upang makahanap ng molarity, kailangan mong hatiin ang 0.09, ang bilang ng mga moles ng natunaw na NaCl, ng 0.8 L, ang dami ng solusyon sa litro.
molarity = moles ng solute / litro ng solusyon = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol / L
Hakbang 6. Ayusin ang iyong mga sagot
Bilugan ang iyong sagot sa dalawa o tatlong decimal na lugar at pagpapaikli ng molarity sa M.
