Sa kimika, ang konsentrasyon ng isang solusyon ay ang dami ng isang sangkap na natunaw, na tinatawag na solute, na halo-halong iba pang sangkap, na tinatawag na solvent. Ang karaniwang pormula ay C = m / V, kung saan ang konsentrasyon ng C, ang m ay ang masa ng natutunaw, at ang V ang kabuuang dami ng solusyon. Kung ang iyong solusyon ay may isang maliit na konsentrasyon, hanapin ang sagot sa mga bahagi bawat milyon (bpd) upang gawing mas madaling maunawaan. Habang nasa laboratoryo, maaaring hilingin sa iyo na hanapin ang molarity o molar konsentrasyon ng kaugnay na solusyon.
Hakbang
Paraan 1 ng 3: Paggamit ng Mass per Volume Formula
Hakbang 1. Hanapin ang masa ng solute na halo-halong may pantunaw
Ang solute ay isang sangkap na halo-halong upang bumuo ng isang solusyon. Kung bibigyan ng problema ang halagang masa ng solute, isulat ito at tiyaking inilagay mo ang tamang yunit. Kung kailangan mong hanapin ang masa ng isang solute, sukatin ito sa isang sukat at itala ang resulta.
Kung ang ginamit na solute ay isang likido, maaari mo ring kalkulahin ang masa gamit ang density formula: D = m / V, kung saan ang D ay ang density, m ang masa ng likido, at V ang dami. Upang hanapin ang masa, i-multiply ang density ng likido sa pamamagitan ng dami
Tip:
Kung kailangan mong gumamit ng isang sukatan, bawasan ang masa ng lalagyan na ginamit upang hawakan ang solute upang makakuha ng tumpak na resulta.
Hakbang 2. Itala ang kabuuang dami ng solusyon
Ang kabuuang dami ng isang solusyon ay ang dami ng pantunaw kasama ang dami ng solute na halo-halong. Kung naghahanap ka ng dami sa isang lab, ihalo ang solusyon sa isang silindro o beaker at tingnan kung ano ang mga sukat. Sukatin ang dami mula sa indentation sa tuktok ng solusyon (ang meniskus) para sa pinaka tumpak na pagsukat. Itala ang dami ng nakuha na solusyon.
- Kung hindi mo sukatin ang dami mo, maaaring kailanganin mong i-convert ang dami ng solute sa dami gamit ang density formula.
- Halimbawa, kung nais mong hanapin ang konsentrasyon ng 3.45 gramo ng asin sa 2 litro ng tubig, hanapin ang dami gamit ang density formula. Hanapin ang density ng asin sa isang libro o online, at gamitin ito upang mahanap ang halaga ng m. Sa kasong ito, ang density ng asin ay 2.16 g / ml. Kaya, ang formula ay nagiging 2.16 g / ml = (3.45 g) / V. I-multiply ang bawat panig sa pamamagitan ng V upang makakuha ng V (2.16 g / ml) = 3.45 g. Pagkatapos, hatiin ang bawat panig ng equation ng 2.16 upang mahanap ang halaga ng dami, na kung saan ay V = (3.45 g) / (2.16 g / ml) = 1.60 ml.
- Idagdag ang dami ng natutunaw sa dami ng pantunaw. Kaya, sa halimbawang ito, 2 L + 1.6 ml = 2,000 ml + 1.6 ml = 2.001.6 ml. Maaari mong iwanan ang mga yunit sa mga mililitro (ml) o baguhin ang mga ito pabalik sa litro at makakuha ng 2.002 L
Hakbang 3. Hatiin ang masa ng solute sa kabuuang dami ng solusyon
Gamitin ang pormulang C = m / V, kung saan ang m ang solute at ang V ang kabuuang dami ng solusyon. Ipasok ang dati nang hinanap na mga halaga ng masa at dami, pagkatapos ay hatiin upang mahanap ang halaga ng konsentrasyon ng solusyon. Huwag kalimutan na ilagay ang tamang mga yunit.
- Sa halimbawang ito, para sa isang konsentrasyon ng 3.45 gramo ng asin sa 2 litro ng tubig, ang equation ay C = (3.45 g) / (2.002 L) = 1.723 g / L.
- Minsan, ang mga katanungan ay humihiling ng mga sagot sa ilang mga yunit. Tiyaking i-convert ang mga halaga sa tamang mga yunit bago i-plug ang mga ito sa pangwakas na formula.
Paraan 2 ng 3: Paghahanap ng Konsentrasyon sa Porsyento o Mga Bahagi bawat Milyon
Hakbang 1. Hanapin ang masa ng solute sa gramo
Sukatin ang masa ng solute na plano mong ihalo sa solusyon. Tiyaking ibabawas mo ito mula sa dami ng lalagyan upang tumpak ang pagkalkula ng konsentrasyon.
Kung ang solute ay isang likido, kailangan mong kalkulahin ang masa gamit ang pormulang D = m / V, kung saan ang D ay ang density ng likido, m ang masa, at V ang dami. Hanapin ang density ng likido sa isang libro o online upang malutas ang pormula sa itaas
Hakbang 2. Tukuyin ang kabuuang masa ng solusyon sa gramo
Ang kabuuang masa ng solusyon ay ang masa ng pantunaw kasama ang dami ng solute. Hanapin ang masa ng isang sangkap na gumagamit ng balanse sa laboratoryo o baguhin ang dami ng solute sa masa gamit ang formula para sa density D = m / V. Idagdag ang masa ng solute sa masa ng solute upang makuha ang panghuling dami.
Halimbawa, kung nais mong hanapin ang konsentrasyon ng 10 gramo ng pulbos ng kakaw na may 1.2 L ng tubig, hanapin muna ang masa ng tubig gamit ang density formula. Ang density ng tubig ay 1000 g / L kaya ang iyong formula ay magiging 1000 g / L = m / (1, 2 L). I-multiply ang bawat panig ng 1.2 L upang makuha ang masa sa gramo upang m = (1, 2 L) (1,000 g / L) = 1,200 gramo. Idagdag sa masa ng pulbos ng kakaw upang makakuha ng 1,210 gramo
Hakbang 3. Hatiin ang masa ng solute sa kabuuang masa ng solusyon
Sumulat ng isang equation upang ang konsentrasyon C = masa ng solute / kabuuang masa ng solusyon. Ipasok ang mga halaga at lutasin ang equation upang mahanap ang konsentrasyon ng solusyon.
Sa aming halimbawa, C = (10 g) / (1.210 g) = 0.00826
Hakbang 4. I-multiply ang sagot sa 100 upang makita ang konsentrasyon sa porsyento
Kung hihilingin sa iyo na ipakita ang iyong konsentrasyon bilang isang porsyento, paramihin ang iyong sagot sa pamamagitan ng 100. Maglagay ng isang simbolo ng porsyento sa dulo ng iyong sagot.
Sa halimbawang ito, ang porsyento ng konsentrasyon ay (0.00826) (100) = 0.826%
Hakbang 5. I-multiply ang konsentrasyon ng 1,000,000 upang makita ang mga bahagi bawat milyon
I-multiply ang nakuha na halaga ng konsentrasyon at i-multiply ng 1,000,000 o 106. Ang resulta ay ang bilang ng mga bahagi bawat milyon (bpj) ng solute. Ilagay ang yunit ng bpj sa pangwakas na sagot.
Sa halimbawang ito, bpj = (0, 00826) (1,000,000) = 8,260 bpd
Tip:
Ang mga bahagi bawat milyon ay karaniwang ginagamit para sa napakaliit na konsentrasyon sapagkat mas madaling magsulat at maunawaan kaysa sa mga porsyento.
Paraan 3 ng 3: Pagkalkula ng Molarity
Hakbang 1. Idagdag nang magkasama ang mga atomic na masa ng mga solute upang mahanap ang molar mass
Tingnan ang elemento sa formula ng kemikal para sa ginamit na solute. Ilista ang mga atomic na masa para sa bawat elemento sa solute dahil ang mga atomic at molar na masa ay pareho. Idagdag ang mga atomic na masa ng mga solute upang makita ang kabuuang molar mass. Lagyan ng marka ang huling sagot sa g / mol.
- Halimbawa, kung ang solute ay potassium hydroxide (KOH), hanapin ang mga atomic mass para sa potassium, oxygen, at hydrogen at idagdag silang lahat. Sa kasong ito ang molar mass = 39 +16 + 1 = 56 g / mol.
- Ang molarity ay pangunahing ginagamit sa kimika kapag alam mo ang mga sangkap ng sangkap ng ginamit na solute.
Hakbang 2. Hatiin ang masa ng solute ng molar mass upang makita ang halaga ng taling
Hanapin ang masa ng solute na idinagdag sa iyong solusyon gamit ang isang balanse sa lab, kung kinakailangan. Tiyaking bawasan ang masa ng lalagyan upang makakuha ka ng tumpak na resulta. Hatiin ang nakuhang masa ng molar mass upang makuha ang bilang ng mga moles ng solute na ginamit. Bigyan ang unit ng "taling" sa sagot.
- Halimbawa, kung nais mong hanapin ang bilang ng mga moles sa 25 gramo ng potassium hydroxide (KOH), ang equation ay magiging moles = (25 g) / (56 g / mol) = 0.45 mol
- I-convert ang masa ng solute sa gramo kung nasa iba pa itong mga yunit.
- Ang taling ay ginagamit upang kumatawan sa bilang ng atomiko sa isang solusyon.
Hakbang 3. I-convert ang dami ng solusyon sa mga litro
Hanapin ang dami ng solvent bago mo ihalo ang solute. Gumamit ng isang prasko o pagsukat ng silindro upang masukat ang dami ng solvent kung hindi alam ang halaga. Kung ang yunit na ginamit ay mililitro, hatiin ng 1,000 upang i-convert ito sa litro.
- Sa halimbawang ito, kung gumagamit ka ng 400 ML ng tubig, hatiin ng 1000 upang i-convert ito sa litro, na 0.4 L.
- Kung ang litaw ay mayroon nang litro, laktawan lamang ang hakbang na ito.
Tip:
Hindi mo kailangang isama ang dami ng solute dahil karaniwang hindi ito nakakaapekto sa dami ng dami. Kung mayroong isang makabuluhang pagbabago sa dami kapag ang solvent ay halo-halong sa solute, gamitin ang kabuuang dami.
Hakbang 4. Hatiin ang mga moles ng solute sa dami ng solusyon sa litro
Isulat ang equation para sa molarity M = mol / V, kung saan ang nunal ay ang bilang ng mga mol sa solute at V ang dami ng solvent. Malutas ang equation at lagyan ng yunit M ang sagot.
