Kung mayroon kang takdang aralin upang makahanap ng empirical na formula ng isang compound, ngunit hindi alam kung paano magsisimula, huwag kang matakot! Ang wikiPaano dito makakatulong sa iyo! Una, isaalang-alang ang pangunahing kaalaman na kailangan mo upang makahanap ng mga empirical na formula, at magpatuloy sa mga halimbawang problema sa Seksyon 2.
Hakbang
Paraan 1 ng 2: Pag-unawa sa Mga Pangunahing Kaalaman
Hakbang 1. Malaman ang tungkol sa mga empirical na formula
Sa kimika, ang isang empirical na pormula ay ang pinakasimpleng paraan ng pagpapahayag ng isang compound - isa lamang itong listahan ng mga elemento na bumubuo sa isang compound, na nakaayos ayon sa porsyento. Kailangan mong maunawaan na ang simpleng pormulang ito ay hindi naglalarawan ng "pag-aayos" ng mga atomo sa compound, isinasaad lamang ng pormula na ito ang mga sangkap na bumubuo. Halimbawa:
Ang isang compound na binubuo ng 40.92% carbon, 4.58% hydrogen, at 54.5% oxygen ay magkakaroon ng empirical formula C3H4O3 (sasakupin namin ang isang halimbawa kung paano hanapin ang empirical formula na ito sa bahagi ng dalawa).
Hakbang 2. Maunawaan ang term na 'mass porsyento'
Ang ibig sabihin ng mass porsyento ay ang porsyento ng kabuuan ng bawat solong atomo sa isang compound. Upang mahanap ang empirical formula ng isang compound, dapat nating malaman ang porsyento ng masa ng compound. Kung naghahanap ka ng isang empirical na formula para sa isang problema sa takdang-aralin, malamang na bibigyan ka ng impormasyon tungkol sa porsyento ng masa.
Sa isang laboratoryo ng kimika, upang makahanap ng porsyento ayon sa misa, isang compound ay susubukan ng maraming mga pagsubok na pang-pisikal at pagkatapos ay susuriin ng dami. Maliban kung nasa isang lab ka, hindi mo talaga kailangang gawin ang pagsubok na ito
Hakbang 3. Mag-ingat sa pagharap sa mga atom ng gramo
Ang isang gram atom ay ang tiyak na halaga ng isang elemento na ang bigat sa gramo ay katumbas ng atomic mass nito. Upang mahanap ang gramo ng atom, ang equation ay: Ang porsyento ng isang elemento sa isang compound (%) na hinati ng atomic mass ng element na iyon.
Halimbawa, sabihin nating mayroon tayong compound na binubuo ng 40.92% carbon. Ang dami ng atomic ng carbon ay 12, kaya ang aming equation ay 40.92 / 12 = 3.41
Hakbang 4. Malaman kung paano hanapin ang ratio ng atomic
Kapag nalutas mo ang isang problema sa tambalan, magkakaroon ng higit sa isang gramo ng mga atomo na dapat mong bilangin. Kapag mayroon ka ng lahat ng gramo ng mga atomo sa iyong compound, bigyang pansin. Upang mahanap ang atomic ratio, dapat mong piliin ang atomic gram na pinakamaliit sa lahat. Pagkatapos ay dapat mong hatiin ang lahat ng iyong mga atomic gramo sa pinakamaliit na atomic gram. Halimbawa:
- Sabihin nating nagtatrabaho tayo sa isang compound na may tatlong gramo ng mga atomo, lalo: 1, 5; 2; at 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Kaya ang atomic ratio ay 1: 1, 33: 1, 66.
Hakbang 5. Maunawaan kung paano i-convert ang mga numero ng atomic ratio sa mga integer
Kapag sumusulat ng mga empirical na formula, dapat mong gamitin ang buong mga numero. Nangangahulugan ito na hindi mo magagamit ang mga numero tulad ng 1.33. Kapag nahanap mo ang iyong atomic ratio, kakailanganin mong i-convert ang isang praksyonal na numero (tulad ng 1.33) sa isang integer (tulad ng 3). Upang magawa ito, dapat kang makahanap ng isang numero na maaaring maparami ng bawat numero sa iyong atomic ratio upang makakuha ng isang integer. Halimbawa:
- Subukan 2. I-multiply ang numero sa iyong atomic ratio (1, 1, 33, at 1, 66) ng 2. Nakakuha ka ng 2, 2, 66, at 3, 32. Ang mga numerong ito ay hindi mga integer, kaya hindi mo magagamit isang multiplier ng 2.
- Subukan 3. Makakakuha ka ng 3, 4, at 5 kapag pinarami mo ang 1, 1, 33, at 1, 66 ng 3. Sa gayon, ang atomic ratio ng mga integer ay 3: 4: 5.
Hakbang 6. Maunawaan na ang mga integer na ito ay ginagamit para sa mga empirical na formula
Ang mga ratios na integer na nalutas lang namin ay maaaring magamit sa mga empirical na formula. Ang tatlong mga integer ay ang mga bilang na nakalagay sa paanan ng bawat titik na kumakatawan sa iba't ibang mga elemento sa isang compound. Halimbawa, ang empirical formula para sa compound na ginagawa namin ay:
X3Y4Z5
Paraan 2 ng 2: Paghahanap ng Mga Empirical na Formula
Hakbang 1. Tukuyin ang porsyento ng masa ng iyong compound
Kung susubukan mong makahanap ng isang empirical na formula para sa isang problema sa takdang-aralin, malamang na bibigyan ka ng datos ng porsyento ng masa - kailangan mo lamang malaman kung saan ito mahahanap. Bilang isang halimbawa:
- Sabihin nating hinihiling sa iyo ng sample na problema na tingnan ang isang sample ng bitamina C. Sinasabi nito na ang carbon 40.92%, hydrogen 4.58% at oxygen 54.5% - ito ay porsyento ng masa.
- Ang 40, 92% ng bitamina C ay binubuo ng carbon, habang ang natitira ay binubuo ng hydrogen na hanggang 4.58% at oxygen 54.5%.
Hakbang 2. Hanapin ang bilang ng gramo ng mga atomo sa compound
Tulad ng ipinaliwanag sa seksyon 1, ang equation para sa paghahanap ng bilang ng gramo ng atoms ay: Ang porsyento ng elemento sa compound (%) na hinati ng atomic mass ng elemento.
Sa aming halimbawa, ang dami ng atomic ng carbon ay 12, ang hydrogen ay 1, at ang oxygen ay 16.
- Bilang ng mga gramo ng mga atom ng carbon = 40.92 / 12 = 3.41
- Bilang ng gramo ng mga hydrogen atoms = 4.58 / 1 = 4.58
- Bilang ng gramo ng mga atom ng oxygen = 54.50 / 16 = 3.41
Hakbang 3. Alamin ang ratio ng atomic
Hanapin ang atomic gram na pinakamaliit sa mga gramong atomo na aming binibilang. Sa aming halimbawa, halimbawa, ito ay 3.41 (carbon o oxygen - parehong may parehong halaga). Pagkatapos ay dapat mong hatiin ang lahat ng mga atomic gramo sa numerong ito. Isulat ang ratio na tulad nito: halaga ng carbon: halaga ng hydrogen: halaga ng oxygen.
- Carbon: 3.41 / 3,41 = 1
- Hydrogen: 4.58 / 3.41 = 1.34
- Oxygen: 3, 41/3, 41 = 1
- Ang ratio ng atomic ay 1: 1, 34: 1.
Hakbang 4. I-convert ang atomic ratio sa isang integer
Kung ang iyong atomic ratio ay isang integer, maaari mong laktawan ang hakbang na ito. Ngunit sa halimbawa na ginagamit namin, kailangan naming baguhin ang 1, 34 sa isang integer. Ang pinakamaliit na integer na maaaring paramihin ng isang numero sa atomic ratio upang makakuha ng isang integer ay 3.
- 1 x 3 = 3 (gumagana ang pamamaraang ito dahil ang 3 ay isang integer).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 ay isa ring integer).
- 1 x 3 = 3 (muli, ang 3 ay isang integer).
- Ang ratio sa buong mga numero sa aming halimbawa ay gayon carbon (C): hydrogen (H): oxygen (O) = 3: 4: 3
Hakbang 5. Isulat ang empirical formula
Upang magawa ito, kailangan mo lamang isulat ang titik ng bawat elemento sa compound, sa kasong ito C para sa carbon, H para sa hydrogen, at O para sa oxygen, na may mga halaga ng ratio sa buong mga numero sa mga binti. Ang empirical na pormula sa aming halimbawa ay:
C3H4O3
Mga Tip
- Inilalarawan ng formula na molekular ang bilang ng mga sangkap na naroroon sa isang compound, habang ang empirical formula ay naglalarawan ng pinakamaliit na ratio sa pagitan ng mga constituent atoms.
- Kung naghahanap ka para sa porsyento ng komposisyon sa laboratoryo, gagamit ka ng isang pagsubok na spectrometer sa isang sample ng tambalan.
