Sa kimika, ang electronegativity ay isang pagsukat ng antas kung saan umaakit ang isang atom ng mga electron sa isang bono. Ang mga atom na may mataas na electronegativity ay nakakaakit ng mga electron nang malakas, habang ang mga atomo na may mababang electronegativity ay mahina ang akit ng mga electron. Ginagamit ang mga halagang electronegibility upang mahulaan ang pag-uugali ng iba't ibang mga atomo kapag pinagbuklod sa bawat isa, ginagawa itong isang mahalagang kasanayan sa pangunahing kimika.
Hakbang
Paraan 1 ng 3: Mga Elemental ng Elektronegatividad
Hakbang 1. Maunawaan na ang mga bono ng kemikal ay nangyayari kapag ang mga atom ay nagbabahagi ng mga electron
Upang maunawaan ang electronegativity, mahalagang maunawaan muna ang kahulugan ng pagbubuklod. Anumang dalawang mga atomo sa isang Molekyul na nauugnay sa bawat isa sa isang diagram na molekular, ay may mga bono. Karaniwan, nangangahulugan ito na ang dalawang mga atomo ay nagbabahagi ng isang dalawang-electron pool - bawat atom na nag-aambag ng isang atom sa bono.
Ang eksaktong mga kadahilanan kung bakit nagbabahagi ang mga atomo ng mga electron at bond na lampas sa saklaw ng artikulong ito. Kung nais mong matuto nang higit pa, subukang basahin ang mga sumusunod na artikulo sa mga pangunahing kaalaman sa pagbubuklod o iba pang mga artikulo
Hakbang 2. Maunawaan kung paano nakakaapekto ang electronegativity sa mga electron sa isang bono
Kapag ang parehong mga atomo ay may isang pool ng dalawang electron sa isang bono, ang mga atomo ay hindi palaging nagbabahagi nang patas. Kapag ang isang atom ay may mas mataas na electronegativity kaysa sa atom na kung saan ito pinagbuklod, inaakit nito ang dalawang electron sa bond na malapit sa sarili nito. Ang mga atom na may mataas na electronegativity ay maaaring makaakit ng mga electron sa gilid ng bono, na ibinabahagi ang mga ito sa lahat ng iba pang mga atom.
Halimbawa Sa gayon, maaakit ang mga electron malapit sa klorido at layuan ang sodium.
Hakbang 3. Gamitin ang talahanayan ng electronegativity bilang sanggunian
Ang talahanayan ng electronegativity ng mga elemento ay may mga elemento na nakaayos nang eksakto tulad ng sa pana-panahong talahanayan, maliban sa bawat atom na may label na may sariling electronegativity. Ang mga talahanayan na ito ay matatagpuan sa iba't ibang mga aklat sa kimika at mga artikulo sa engineering pati na rin sa online.
Ito ay isang link sa isang napakahusay na talahanayan ng electronegativity. Tandaan na ang talahanayan na ito ay gumagamit ng pinakakaraniwang ginagamit na iskala ng Pauling electronegativity. Gayunpaman, may iba pang mga paraan upang masukat ang electronegibility, isa na ipinakita sa ibaba
Hakbang 4. Isaisip ang mga hilig sa electronegibility para sa isang madaling tantyahin
Kung wala ka pang isang madaling gamiting talahanayan ng electronegativity, maaari mo pa ring tantyahin ang electronegativity ng isang atom batay sa lokasyon nito sa regular na periodic table. Bilang isang pangkalahatang panuntunan:
- Ang electronegativity ng atom ay nagdaragdag matangkad mas lumipat ka tama sa periodic table.
- Ang electronegativity ng atom ay nagdaragdag matangkad ang galaw mo pa sumakay sa periodic table.
- Kaya, ang mga atomo sa kanang itaas ay may pinakamataas na electronegativity at ang mga atomo sa kaliwang ibabang kaliwa ay may pinakamababang electronegativities.
- Halimbawa Sa kabilang banda, ang sosa ay malayo sa kaliwa, ginagawa itong isa sa pinakamababang antas ng atomic.
Paraan 2 ng 3: Paghahanap ng Mga Bono sa pamamagitan ng Elektronegatidad
Hakbang 1. Hanapin ang pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng dalawang atomo
Kapag ang dalawang mga atomo ay pinagbuklod, ang pagkakaiba sa pagitan ng mga electronegativities ng dalawa ay maaaring sabihin sa iyo ang tungkol sa kalidad ng bono sa pagitan nila. Ibawas ang mas maliit na electronegativity mula sa mas malaki upang makita ang pagkakaiba.
Halimbawa, kung titingnan natin ang HF Molekyul, ibabawas namin ang electronegativity ng hydrogen (2, 1) mula sa fluorine (4, 0). 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
Hakbang 2. Kung ang pagkakaiba ay nasa ibaba 0.5, ang bono ay di-polar covalent
Sa bono na ito, ang mga electron ay medyo naibabahagi. Ang bono na ito ay hindi bumubuo ng isang molekula na may malaking pagkakaiba sa singil sa pagitan ng dalawang atomo. Ang mga non-polar na bono ay may posibilidad na napakahirap basagin.
Halimbawa, ang molekula ng O2 magkaroon ng ganitong uri ng bono. Dahil ang parehong mga oxygens ay may parehong electronegativity, ang pagkakaiba sa pagitan ng kanilang electronegativities ay 0.
Hakbang 3. Kung ang pagkakaiba ay nasa pagitan ng 0.5-1, 6, ang bono ay polar covalent
Ang bono na ito ay may higit pang mga electron sa isang atom. Ginagawa nitong bahagyang mas negatibo ang molekula sa dulo ng atom na may mas maraming mga electron, at medyo positibo sa dulo ng atom na may mas kaunting mga electron. Ang kawalan ng timbang ng singil sa mga bono na ito ay nagbibigay-daan sa mga molekula na makibahagi sa ilang mga espesyal na reaksyon.
Ang isang mahusay na halimbawa ng bono na ito ay ang H. Molekyul2O (tubig). Ang O ay mas electronegative kaysa sa dalawang H, kaya't ang O ay mayroong higit pang mga electron at ginagawang negatibo ang buong molekula sa O dulo at bahagyang positibo sa H na dulo.
Hakbang 4. Kung ang pagkakaiba ay higit sa 2.0, ang bono ay ionic
Sa bond na ito, ang lahat ng mga electron ay nasa isang dulo ng bono. Ang mas maraming electronegative atom ay nakakakuha ng isang negatibong singil at ang mas kaunting electronegative atom ay nakakakuha ng positibong singil. Ang mga nasabing bono ay pinapayagan ang mga atomo na gumanti nang maayos sa iba pang mga atomo at kahit na pinaghiwalay ng mga polar atoms.
Ang isang halimbawa ng bono na ito ay NaCl (sodium chloride). Ang Chlorine ay sobrang electronegative na umaakit sa parehong mga electron sa bono patungo sa sarili nito, naiwan ang sodium na may positibong singil
Hakbang 5. Kung ang pagkakaiba ay nasa pagitan ng 1.6-2, 0, hanapin ang metal
Kung meron metal sa bono, ang bono ay ionic. Kung may mga di-metal lamang, ang bono ay polar covalent
- Ang mga metal ay binubuo ng karamihan sa mga atomo sa kaliwa at gitna ng periodic table. Ang pahina na ito ay may isang talahanayan na nagpapakita ng mga elemento na metal.
- Ang aming halimbawa ng HF mula sa itaas, ay kasama sa kurbatang ito. Dahil ang H at F ay hindi mga metal, mayroon silang mga bono polar covalent.
Paraan 3 ng 3: Paghahanap ng Mulliken Electronegativity
Hakbang 1. Hanapin ang unang enerhiya ng ionization ng iyong atom
Ang electronegativity ni Mulliken ay bahagyang naiiba mula sa pamamaraan ng pagsukat ng electronegativity na ginamit sa talahanayan ni Pauling sa itaas. Upang mahanap ang Mulliken electronegativity para sa isang naibigay na atomo, hanapin ang unang enerhiya ng ionization ng atom. Ito ang lakas na kinakailangan upang makagawa ng isang atom na magbigay ng isang solong electron.
- Ito ay isang bagay na maaaring kailangan mong hanapin sa mga materyales sa sanggunian ng kimika. Ang site na ito ay may isang mahusay na talahanayan, na maaaring gusto mong gamitin (mag-scroll pababa upang makita ito).
- Halimbawa, ipagpalagay na hanapin natin ang electronegibility ng lithium (Li). Sa talahanayan sa site sa itaas, maaari nating makita na ang unang enerhiya sa ionization ay 520 kJ / mol.
Hakbang 2. Hanapin ang electron affinity ng atom
Ang affinity ay isang pagsukat ng enerhiya na nakuha kapag ang isang electron ay idinagdag sa isang atom upang mabuo ang isang negatibong ion. Muli, ito ay isang bagay na dapat mong hanapin sa mga sanggunian na materyales. Ang site na ito ay may mga mapagkukunan na maaaring gusto mong hanapin.
Ang kaakibat ng electron ng lithium ay 60 KJ mol-1.
Hakbang 3. Malutas ang equation ng Mulliken electronegativity
Kapag gumamit ka ng kJ / mol bilang yunit para sa iyong enerhiya, ang equation para sa Mulliken electronegativity ay ENMulliken = (1, 97×10−3) (Eako+ Eea) + 0, 19. I-plug ang iyong mga halaga sa equation at lutasin ang ENMulliken.
-
Sa aming halimbawa, malulutas namin ito tulad nito:
-
- ENMulliken = (1, 97×10−3) (Eako+ Eea) + 0, 19
- ENMulliken = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ENMulliken = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
Mga Tip
- Bilang karagdagan sa mga kaliskis na Pauling at Mulliken, ang iba pang mga kaliskis ng electronegatividad ay may kasamang sukat na Allred – Rochow, ang sukatang Sanderson, at ang sukatang Allen. Ang lahat ng mga kaliskis na ito ay may sariling mga equation para sa pagkalkula ng electronegativity (ang ilan sa mga equation na iyon ay maaaring maging kumplikado).
- Walang mga yunit ang electronegativity.
