Ang pagsipsip ng molar, kung hindi man kilala bilang koepisyent ng molar attenuation, ay isang sukatan kung gaano kahusay ang pagsipsip ng isang kemikal na species ng ilaw ng isang tiyak na haba ng daluyong. Pinapayagan nito ang mga paghahambing sa pagitan ng mga compound nang hindi na kinakailangang isaalang-alang ang mga pagkakaiba sa konsentrasyon ng solusyon at ang lapad ng lalagyan ng solusyon kapag gumagawa ng mga sukat. Ang pagsipsip ng molar ay karaniwang ginagamit sa kimika at hindi dapat malito sa koepisyent ng pagbubukod na mas karaniwang ginagamit sa mga pang-pisikal na agham. Ang pamantayan ng yunit ng panukala para sa pagsipsip ng molar ay liters bawat taling centimeter (L mol-1 cm-1).
Hakbang
Paraan 1 ng 2: Kinakalkula ang Molar Absorptivity Gamit ang Equation
Hakbang 1. Maunawaan ang Batas sa Beer-Lambert, A = bc
Ang karaniwang equation para sa pagsipsip ay A = bc, A ay ang dami ng ilaw ng isang tiyak na haba ng daluyong na hinihigop ng isang sample ng kemikal, ang pagsipsip ng molar, b ang distansya ng ilaw ay dapat na maglakbay sa pamamagitan ng sample na solusyon o ang lapad ng lalagyan, at Ang c ay ang konsentrasyon ng tambalan bawat dami ng yunit.
- Maaari ring kalkulahin ang Absorbance gamit ang ratio sa pagitan ng sangguniang sample at ang hindi kilalang sample. Ang equation na maaaring magamit ay A = log10(Akoo/ i).
- Ang intensity ay nakuha gamit ang isang spectrophotometer.
- Ang pagsipsip ng isang solusyon ay magbabago batay sa haba ng daluyong na dumadaan dito. Ang ilang mga wavelength ay masisipsip nang higit pa kaysa sa iba pang mga haba ng daluyong depende sa katangian ng solusyon. Huwag kalimutang sabihin ang haba ng daluyong na ginamit sa iyong mga kalkulasyon.
Hakbang 2. Muling ayusin ang equation ng Beer-Lambert Law upang malutas ang pagsipsip ng molar
Gamit ang algebra, maaari nating hatiin ang halaga ng pagsipsip ng lapad ng lalagyan ng solusyon at ang antas ng konsentrasyon ng solusyon upang matukoy ang molar absorptivity sa equation: = A / bc. Maaari naming gamitin ang equation na ito upang makalkula ang molar absorptivity para sa isang naibigay na haba ng daluyong.
Ang mga pagsukat ng Absorbance na isinasagawa nang higit sa isang beses ay maaaring makabuo ng iba't ibang mga pagbasa dahil sa mga pagkakaiba sa konsentrasyon ng solusyon at ang hugis ng lalagyan na ginamit upang masukat ang tindi. Tinalo ng molar na pagsipsip ang ganitong uri ng pagkakaiba
Hakbang 3. Hanapin ang halaga ng kinakailangang variable sa equation gamit ang spectrophotometry
Ang Spectrophotometer ay isang aparato na naglalabas ng ilaw na may isang tiyak na haba ng daluyong sa pamamagitan ng isang solusyon at nakita ang dami ng ilaw na lalabas. Ang ilan sa ilaw ay mahihigop ng solusyon at ang natitirang ilaw na dumaan sa solusyon ay ginagamit upang makalkula ang halaga ng pagsipsip ng solusyon.
- Maghanda ng isang solusyon ng kilalang konsentrasyon, c, para sa pagsusuri. Ang yunit ng panukala para sa konsentrasyon ng isang solusyon ay molar o taling / litro.
- Upang makahanap ng b, sukatin ang lapad ng lalagyan. Ang yunit ng sukat para sa lalagyan ay sentimetro (cm).
- Gamit ang isang spectrophotometer, sukatin ang halaga ng pagsipsip, A, gamit ang ilaw ng isang tiyak na haba ng daluyong. Ang yunit ng pagsukat para sa haba ng daluyong ay ang metro, ngunit ang karamihan sa mga haba ng daluyong ay napakaliit na sa pangkalahatan ay sinusukat ito sa mga nanometers (nm). Ang pagsisipsip ay walang yunit ng sukat.
Hakbang 4. Ipasok ang mga halaga ng mga variable na natagpuan sa equation ng molar absorptivity
I-plug ang mga halagang nakuha para sa A, c, at b, sa equation = A / bc. I-multiply ang b at c pagkatapos ay hatiin ang A sa pamamagitan ng produkto ng "b" at "c" upang matukoy ang halaga ng pagsipsip ng molar.
-
Halimbawa: Gamit ang isang lalagyan na 1 cm, sinusukat mo ang halaga ng pagsipsip ng isang solusyon na may konsentrasyong 0.05 mol / L. Ang halaga ng pagsipsip ng solusyon gamit ang isang haba ng daluyong ng 280 nm ay 1.5. Ano ang pagsipsip ng molar ng solusyon na ito?
️280 = A / bc = 1.5 / (1 x 0.05) = 30 L mol-1 cm-1
Paraan 2 ng 2: Kinakalkula ang Molar Absorptivity Gamit ang Linear Curves
Hakbang 1. Sukatin ang tindi ng ilaw na inilalabas sa pamamagitan ng isang solusyon ng iba't ibang mga konsentrasyon
Gumawa ng tatlo o apat na solusyon ng magkatulad na uri, ngunit may iba't ibang konsentrasyon. Gamit ang isang spectrophotometer, sukatin ang halaga ng pagsipsip ng isang solusyon na may iba't ibang mga antas ng konsentrasyon gamit ang ilaw ng isang tiyak na haba ng daluyong. Magsimula sa solusyon na may pinakamababang konsentrasyon sa solusyon na may pinakamataas na konsentrasyon. Ang pagkakasunud-sunod ng operasyon ay hindi mahalaga, ngunit maingat na itala ang mga pares ng halaga ng pagsipsip at ang pagkalkula ng antas ng konsentrasyon ng solusyon.
Hakbang 2. I-mapa ang antas ng konsentrasyon ng solusyon at ang halaga ng pagsipsip sa isang grap
Gamit ang mga halagang nakuha mula sa spectrophotometer, isulat ang bawat punto sa isang linya ng grap. Upang makakuha ng isang punto, gamitin ang antas ng konsentrasyon ng solusyon para sa X-axis at ang halaga ng pagsipsip para sa Y-axis.
Gumuhit ng isang linya kasunod sa mga tuldok. Kung ang pagsukat ay natupad nang tama, ang mga tuldok ay bubuo ng isang tuwid na linya na nagpapahiwatig ng halaga ng pagsipsip at ang antas ng konsentrasyon ng solusyon na proporsyonal sa Batas ni Beer
Hakbang 3. Tukuyin ang gradient ng tuwid na linya na nabuo mula sa mga puntos ng data
Upang makalkula ang gradient ng isang linya, hatiin ang patayong halaga ng pagbabago sa pamamagitan ng pahalang na halaga ng pagbabago. Gamit ang dalawang puntos ng data, hanapin ang pagkakaiba sa pagitan ng halaga ng Y at ng halagang X, pagkatapos hatiin ang pagkakaiba sa halagang Y sa pamamagitan ng pagkakaiba sa X na halaga (Y / X).
- Ang equation ng gradient ng linya ay (Y2 - Y1) / (X2 - X1). Ang mas mataas na mga puntos ng data ay naka-subscribe 2 at ang mga mas mababang mga puntos ng data ay binibigyan ng subscript 1.
- Halimbawa: Sa antas ng konsentrasyon ng solusyon na 0.27, ang halaga ng pagsipsip ay naitala bilang 0.2 molar at may antas ng konsentrasyon ng solusyon na 0.41, ang halaga ng pagsipsip ay 0.3 molar. Ang halaga ng pagsipsip ay Y habang ang antas ng konsentrasyon ng solusyon ay X. Gamit ang linya na equation (Y2 - Y1) / (X2 - X1) = (0, 41-0, 27) / (0, 3-0, 2) = 0, 14/0, 1 = 1, 4 ay ang gradient ng isang tuwid na linya.
Hakbang 4. Hatiin ang gradient ng linya sa lapad ng lalagyan ng solusyon upang makuha ang pagsipsip ng molar
Ang huling hakbang upang makuha ang molar absorptivity ay upang hatiin ang gradient ng lapad. Ang lapad ay ang kapal ng lalagyan ng solusyon na ginamit sa proseso ng spectrophotometric.
