Sa pang-araw-araw na buhay, ang pH ay isang panukala o saklaw na karaniwang ginagamit upang ilarawan ang antas ng neutralidad o kawalan ng neutrality sa isang item sa sambahayan. Sa natural na agham, ang PH ay isang yunit ng pagsukat para sa mga ions na may solusyon. Kung kumukuha ka ng isang klase sa agham o kimika, maaaring kailangan mong malaman kung paano makalkula ang PH sa pamamagitan ng konsentrasyon. Kalkulahin ang pH gamit ang ph equation: pH = -log [H3O+].
Hakbang
Paraan 1 ng 3: Pag-unawa sa PH
Hakbang 1. Alamin kung ano ang ibig sabihin ng PH
Ang ph ay ang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen sa isang solusyon. Ang mga solusyon na may mataas na konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen ay acidic. Ang mga solusyon na may mababang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen ay pangunahing, kilala rin bilang alkalis. Ang mga ion ng hydrogen, na kilala rin bilang hydronium, ay nakasulat nang maikling bilang H + o H3O +.
- Alamin ang saklaw ng pH. Ang saklaw ng pH ay 1-14. Kung mas mababa ang bilang, mas acidic ang solusyon. Kung mas mataas ang bilang, mas maraming alkalina ang solusyon. Halimbawa, ang orange juice ay may pH na 2 dahil medyo acidic ito. Sa kaibahan, ang pagpapaputi ay may pH na 12 dahil medyo alkalina ito. Ang mga numero sa gitna ng saklaw na iyon ay karaniwang walang kinikilingan, tulad ng tubig, na may pH na 7.
- Ang isang antas ng pH ay may pagkakaiba-iba ng 10x. Halimbawa, kapag inihambing ang PH 7 hanggang PH 6, ang PH 6 ay sampung beses na mas acidic kaysa sa PH 7. Samakatuwid, ang PH 6 ay 100 beses na mas acidic kaysa sa PH 8.
Hakbang 2. Tukuyin ang ph sa equation
Ang saklaw ng pH ay kinakalkula gamit ang negatibong logarithm. Ang negatibong logarithm ay ang bilang ng beses na dapat paghatiin ang isang numero. Ang equation ng PH ay maaaring makita tulad ng sumusunod: pH = -log [H3O+].
- Ang equation ay maaaring makita minsan bilang pH = -log [H+] Alamin na ang mga equation na mayroong H3O + o H + ay talagang magkatulad na equation.
- Hindi kinakailangang malaman kung ano ang ibig sabihin ng negatibong log upang makalkula ang pH. Karamihan sa mga calculator na ginamit sa mga high school at unibersidad ay may isang pindutan ng pag-log.
Hakbang 3. Maunawaan ang konsentrasyon
Ang konsentrasyon ay ang bilang ng mga particle ng isang compound sa isang solusyon. Ang konsentrasyon ay karaniwang inilarawan sa mga yunit ng molarity. Ang molarity ay moles bawat dami ng yunit (m / v o M). Kung gumagamit ka ng isang solusyon sa laboratoryo, ang konsentrasyon ay nakasulat sa bote. Kapag ginagawa ang iyong takdang-aralin sa kimika, karaniwang bibigyan ang konsentrasyon.
Paraan 2 ng 3: Paggamit ng Konsentrasyon upang Kalkulahin ang pH
Hakbang 1. Tandaan ang equation ng pH
Ang ph equation ay ang mga sumusunod: pH = -log [H3O+] Tiyaking alam mo ang kahulugan ng bawat term sa equation. Tingnan kung aling tribo ang kumakatawan sa konsentrasyon.
Sa kimika, ang mga square bracket ay karaniwang nangangahulugang "konsentrasyon ng". Kaya, ang ph equation ay mababasa bilang "ang pH ay katumbas ng negatibong logarithm ng hydronium ion konsentrasyon"
Hakbang 2. Kilalanin ang tunay na konsentrasyon
Basahin ang iyong equation ng kemikal. Kilalanin ang konsentrasyon ng acid o base. Isulat ang buong equation sa papel na may mga kilalang halaga sa equation. Palaging magdagdag ng mga yunit upang maiwasan ang pagkalito.
Halimbawa, kung ang konsentrasyon ay 1.05 x 10 ^ 5 M, isulat ang ph equation bilang: pH = -log [1.05 x 10 ^ 5 M]
Hakbang 3. Malutas ang equation
Kapag nilulutas ang mga equation ng PH, dapat kang gumamit ng pang-agham na calculator. Una, pindutin ang pindutang "negatibo". Ang pindutang ito ay karaniwang nakasulat bilang “+/-“. Ngayon, pindutin ang pindutang "mag-log". Dapat ipakita ang iyong screen na "-log". Ngayon, pindutin ang bukas na mga braket at ipasok ang iyong konsentrasyon. Huwag kalimutang magdagdag ng isang exponent kung kinakailangan. Sundin ang mga pagsasara ng mga braket. Sa puntong ito, dapat mong makita ang "-log (1, 05x10 ^ 5)". Pindutin ang katumbas na pindutan. Ang iyong halaga sa PH ay dapat na 5.
Paraan 3 ng 3: Paggamit ng pH upang Kalkulahin ang Konsentrasyon
Hakbang 1. Kilalanin ang hindi kilalang mga halaga
Una, isulat ang ph equation. Susunod, kilalanin ang mga halagang alam mo sa pamamagitan ng pagsulat ng mga ito sa ibaba mismo ng iyong equation. Halimbawa, kung alam mo na ang pH ay 10, 1, isulat ang 10, 1 sa papel, direkta sa ibaba ng equation ng pH.
Hakbang 2. Muling ayusin ang equation
Ang pag-aayos ng mga equation ay nangangailangan ng isang solidong pag-unawa sa algebra. Upang makalkula ang konsentrasyon gamit ang PH, dapat mong maunawaan na ang konsentrasyon ay dapat na ihiwalay sa isang bahagi ng katumbas na pag-sign. Magsimula sa pamamagitan ng paglipat ng pH sa isang gilid at paglipat ng konsentrasyon ng hydronium ion sa kabilang panig. Pansinin na ang negatibong pag-sign sa log ay inilipat kasama ang hydronium ion, na ginagawang positibo ang equation para sa hydronium sa kabaligtaran. Pagkatapos, ibawas ang ph mula sa kaliwang bahagi at idagdag ang PH bilang exponent sa kanang bahagi.
Halimbawa, pH = -log [H3O+] ay magbabago sa + [H3O+] = log ^ -pH. Tandaan na ang halaga ng pH ay naging kabaligtaran na log. Pagkatapos, maaari mong palitan ang pH ng 10, 1.
Hakbang 3. Malutas ang equation
Kapag nagtatrabaho sa mga kabaligtaran na tala, ang proseso ng pagkalkula gamit ang calculator ay medyo natatangi. Tandaan na ang log ay isang uri ng pagpaparami sa lakas ng 10. Upang ipasok ang iyong equation, ipasok ang numero 10. Pagkatapos, pindutin ang "EXP" na exponent button. Magpasok ng isang negatibong pag-sign, na sinusundan ng halaga. Pindutin ang katumbas na pindutan.
Halimbawa, mayroon kaming halaga na pH na 10, 1. Ipasok ang "10", pagkatapos ay pindutin ang "EXP". Ngayon, ipasok ang "- / +" upang gawing negatibo ang halaga. Panghuli, ipasok ang halaga ng pH na "10, 1". Pindutin ang katumbas na pindutan. Makakakuha ka ng 1e-100. Nangangahulugan ito na ang aming konsentrasyon ay 1.00 x 10 ^ -100 M
Hakbang 4. Pag-isipang muli ang iyong sagot
May katuturan ba ang sagot sa itaas? Kung mayroon kang isang ph ng 10.1, alam mo na ang hydronium ion ay dapat na napakaliit dahil ang 10.1 ay isang solusyon sa alkalina. Kaya, ang napakaliit na halaga ng konsentrasyon ay may katuturan.
Mga Tip
Kung ang pagkalkula ng pH ay tila mahirap sa iyo, maraming iba pang mga tool na magagamit. Gamitin ang iyong aklat-aralin at hilingin sa iyong guro para sa karagdagang tulong
Kaugnay na WikiPaano
- Paano Gawin ang Stoichiometry
- Paano Mag-dilute ng Acid
