Sa antas ng atomic, ang order ng bono ay ang bilang ng mga bonded electron pares sa pagitan ng dalawang atoms. Halimbawa, sa diatomic nitrogen (N N), ang order ng bono ay 3 dahil mayroong 3 mga bono ng kemikal na nag-uugnay sa dalawang atomo ng nitrogen. Sa teoryang molekular orbital, ang order ng bono ay tinukoy din bilang kalahati ng pagkakaiba sa pagitan ng bilang ng mga bonding at anti-bonding electron. Para sa isang mas madaling sagot: gamitin ang formula na ito: Pagkakasunud-sunod ng bono = [(Bilang ng mga electron sa bonding Molekyul) - (Bilang ng mga electron sa anti-bonding Molekyul)] / 2.
Hakbang
Paraan 1 ng 3: Mabilis na Paghanap ng Bond Order
Hakbang 1. Alamin ang pormula
Sa teoryang molekular orbital, ang order ng bono ay tinukoy bilang kalahati ng pagkakaiba sa pagitan ng bilang ng mga bonding at anti-bonding electron. Pagkakasunud-sunod ng bono = [(Bilang ng mga electron sa bonding Molekyul) - (Bilang ng mga electron sa anti-bonding Molekyul)] / 2.
Hakbang 2. Malaman na mas mataas ang order ng bono, mas matatag ang isang Molekyul
Ang bawat electron na pumapasok sa bonding na molekular orbital ay makakatulong na patatagin ang bagong molekula. Ang bawat electron na pumapasok sa anti-bonding na molekular na orbital ay nagpapasama sa bagong molekula. Itala ang bagong antas ng enerhiya bilang pagkakasunud-sunod ng bono ng Molekyul.
Kung ang order ng bono ay zero, ang molekula ay hindi maaaring mabuo. Ang mas mataas na order ng bono ay nagpapahiwatig ng higit na katatagan para sa bagong Molekyul
Hakbang 3. Isaalang-alang ang isang simpleng halimbawa
Ang hydrogen atom ay may isang electron sa s shell, at ang shell ng s ay maaaring humawak ng dalawang electron. Kapag ang dalawang hydrogen atoms ay nagbubuklod, ang bawat isa ay nakumpleto ang shell ng isa pa. Dalawang bonding orbitals ang nabuo. Walang mga electron na pinilit na lumipat sa isang mas mataas na orbital, ang shell ng p, kaya't walang nabubuo na mga orbital na anti-bonding. Kaya, ang order ng bono ay nagiging (2−0) / 2 { displaystyle (2-0) / 2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Hakbang 1. Mabilis na matukoy ang order ng bono
Ang mga solong covalent na bono ay mayroong isang order ng bono ng isa; dobleng mga covalent na bono, bond order ng dalawa; triple covalent bond, triple order order, at iba pa. Sa pinakapangunahing form nito, ang order ng bono ay ang bilang ng mga bonded electron pares na mayroong dalawang atom.
Hakbang 2. Isaalang-alang kung paano magkakasama ang mga atomo upang mabuo ang mga molekula
Sa lahat ng mga molekula, ang mga sangkap ng atomiko ay pinagsama-sama ng mga pinagbuklod na pares ng mga electron. Ang mga electron ay umiikot sa paligid ng nucleus ng atom sa orbitals, ang bawat orbital ay maaari lamang magkaroon ng dalawang electron. Kung ang orbital ay hindi puno, halimbawa, ang orbital ay nagtataglay lamang ng isang electron o wala sa lahat, kung gayon ang hindi pares na elektron ay maaaring magbuklod sa kaukulang libreng elektron sa ibang atom.
- Nakasalalay sa kanilang laki at pagiging kumplikado, ang isang atom ay maaaring mayroon lamang isang orbital, o maaaring maging kasing dami ng apat.
- Kapag ang pinakamalapit na shell ng orbital ay puno na, ang mga bagong electron ay nagsisimulang makaipon sa susunod na shell ng orbital sa labas ng nucleus, at magpapatuloy hanggang sa puno din ang shell na iyon. Ang koleksyon ng mga electron ay nagpapatuloy sa patuloy na lumalawak na mga shell ng orbital, dahil ang mas malalaking mga atom ay may mas maraming mga electron kaysa sa mas maliit na mga atomo.
Hakbang 3. Gumuhit ng isang istrakturang punto ng Lewis point
Ito ay isang madaling paraan upang mailarawan kung paano ang mga atomo sa isang bono ng molekula sa bawat isa. Gumuhit ng mga atom ayon sa mga titik (halimbawa, H para sa Hydrogen, Cl para sa Chlorine). Iguhit ang mga bono sa pagitan ng mga atomo sa mga linya (halimbawa, - para sa mga solong bono, = para sa mga dobleng bono, at para sa triple bond). Markahan ang mga undonded electron at electron pares na may mga tuldok (hal,: C:). Kapag nakuha mo ang istraktura ng punto ng Lewis, bilangin ang bilang ng mga bono: ito ang order ng bono.
Ang istraktura ng punto ng Lewis para sa diatomic nitrogen ay N≡N. Ang bawat atom na nitrogen ay binubuo ng isang pares ng electron at tatlong mga undonded electron. Kapag nagtagpo ang dalawang atomo ng nitrogen, ang 6 na hindi nakakabit na mga electron ng dalawang atomo ay nagsasama upang mabuo ang isang malakas na triple covalent bond
Paraan 3 ng 3: Kinakalkula ang Order ng Bond para sa Teorya ng Orbital
Hakbang 1. Isaalang-alang ang diagram ng electron orbital shell
Pansinin na ang mga atomic shell ay mas malayo sa nucleus. Ayon sa pag-aari ng entropy, laging hinahanap ng enerhiya ang pinakamababang antas. Punan ng mga electron ang pinakamababang magagamit na orbital shell.
Hakbang 2. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng bonding at anti-bonding orbitals
Kapag ang dalawang atomo ay nagsasama upang bumuo ng isang Molekyul, sinubukan nilang gumamit ng mga electron ng bawat isa upang punan ang pinakamababang shell ng orbital ng electron. Ang mga bond electron ay karaniwang mga electron na nagsasama at nasa pinakamababang antas. Ang mga electron na anti-bonding ay "libre" o hindi nakakagapos na mga electron na itinulak sa isang mas mataas na antas ng orbital.
- Mga bonding electron: Sa pamamagitan ng pagmamasid kung gaano kadami ang mga shell ng orbital para sa bawat atom, matutukoy mo kung gaano karaming mga electron sa mas mataas na antas ng enerhiya ang maaaring punan ang mas mababang enerhiya at mas matatag na mga shell ng kaukulang atom. Ang mga "pagpuno ng mga electron" ay tinukoy bilang mga bonding electron.
- Mga antibonding electron: kapag sinubukan ng dalawang atomo na bumuo ng isang molekula sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron, ang ilang mga electron ay itutulak sa orbital shell na may mas mataas na antas ng enerhiya dahil ang orbital shell na may mas mababang antas ng enerhiya ay puno. Ang mga electron na ito ay tinukoy bilang mga electron na anti-bonding.
